我做．

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1.液态氧属于_______("混合物"或"纯净物")
2.自来水厂净水过程为:天然水→沉降→过滤→吸附→消毒→自来水,其中
在沉降过程中,应该让水的流速_______("快"或"慢")一些;净水时常用的
絮凝剂是_______.
3.常温下,把氧气和氮气混合发生的是_______变化("物理"或"化学"),混合
后的氧气和纯净的氧气化学性质_______("相同"或"不同"),理由是_____
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有的物质由____构成,如氢气；有的物质由____构成,如铜.当物质的分子没有发生变化时,物质只发生了____变化,当物质的分子发生变化时,则物质一定发生____变化.

1.有的物质由____构成，如氢气；有的物质由____构成，如铜。当物质的分子没有发生变化时，物质只发生了____变化，当物质的分子发生变化时，则物质一定发生____变化。
分子，原子，物理，化学
2.要证明铁,铜两种金属的活动性顺序时,若选用一种盐溶液,可选用( ）（请写明原因，附上化学式）
CuSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3.日常生活中，我...

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1.有的物质由____构成，如氢气；有的物质由____构成，如铜。当物质的分子没有发生变化时，物质只发生了____变化，当物质的分子发生变化时，则物质一定发生____变化。
分子，原子，物理，化学
2.要证明铁,铜两种金属的活动性顺序时,若选用一种盐溶液,可选用( ）（请写明原因，附上化学式）
CuSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3.日常生活中，我们常用到金属，如保温瓶上内胆镀的是（ ），涂刷暖气片用的”银粉”是（ ）（请写明原因）
银（反射热辐射，保温） 铝（防锈）
4.向硝酸银、硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是( )
Fe2+，K+
银、铜不与盐酸反应，有气泡说明还有铁粉，可以推出铁粉过量，铁粉过量则银、铜全部被置换，钾离子不能置换，所以是Fe2+、K+
5.某元素M的氧化物中氧元素的质量分数为44%,已知该元素相对原子质量为51,则该氧化物的化学式是____________。
M2O5
因为氧的化合价为-2价
设M的化合价为x
则该氧化物的化学式可表示为M2Ox
因为该元素相对原子质量为51
（51*2）÷（16x）＝56％÷44％
x＝5
因此该氧化物的化学式是M2O5
6.假设水是由单个自由的水分子构成的,按理论计算,常压下水的熔点是-110℃,沸点-85℃;而实际上水的熔点是( )℃,沸点是( )℃.实验证明,物质随分子质量的增大,其熔点沸点随之升高.因此,通常情况下水以( )『选填"单个分子"或"分子蔟(多分子集合集)"』的形式存在的.
分子蔟(多分子集合集 )
7.1.液态氧属于_______("混合物"或"纯净物")
2.自来水厂净水过程为:天然水→沉降→过滤→吸附→消毒→自来水,其中
在沉降过程中,应该让水的流速_______("快"或"慢")一些;净水时常用的
絮凝剂是_______.
3.常温下,把氧气和氮气混合发生的是_______变化("物理"或"化学"),混合
后的氧气和纯净的氧气化学性质_______("相同"或"不同"),理由是_____ _________________.
1.液态氧属于纯净物("混合物"或"纯净物")
2.自来水厂净水过程为:天然水→沉降→过滤→吸附→消毒→自来水,其中
在沉降过程中,应该让水的流速慢("快"或"慢")一些;净水时常用的
絮凝剂是明矾（KAl(SO4)2·12H2O）.
3.常温下,把氧气和氮气混合发生的物理变化("物理"或"化学"),混合
后的氧气和纯净的氧气化学性质相同("相同"或"不同"),理由是氧气未发生化学反应，化学性质不改变
8.1液氢作燃料__________,反应类型_________.
2铝粉加工制成纳米铝粉遇到空气便会爆炸.___________________
反应类型________________.
火箭2H2+O2=2H2O；氧化反应
炸药4Al+3O2=2Al2O3;氧化反应

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