求问一道简单的化学计算题目一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2．24LNO 气体(标准状况).则该铁的氧化物的化学式为A．FeO B．Fe 2 O 3 C．Fe 3 O 4 D
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 15:48:31
求问一道简单的化学计算题目一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2．24LNO 气体(标准状况).则该铁的氧化物的化学式为A．FeO B．Fe 2 O 3 C．Fe 3 O 4 D
求问一道简单的化学计算题目
一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2．24LNO 气体(标准状况).则该铁的氧化物的化学式为
A．FeO B．Fe 2 O 3 C．Fe 3 O 4 D．Fe 8 O 10
求问一道简单的化学计算题目一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2．24LNO 气体(标准状况).则该铁的氧化物的化学式为A．FeO B．Fe 2 O 3 C．Fe 3 O 4 D
选C
分析：FexOy+HNO3----NO+Fe(NO3)3+H2O（足量的硝酸与铁结合生成Fe(NO3)3）
对应物质的量（mol） 2.8 0.1 0.9 1.4
(说明：N元素守恒由2.8molHNO3、0.1molNO得出Fe(NO3)3 0.9mol,据H守恒2.8molHNO3得出水1.4mol)
所以FexOy物质中Fe的物质的量为0.9mol,据氧守恒算：
O的物质的量为0.1+0.9*9+1.4-2.8*3=1.2mol所以铁氧元素的物质的量之比为3：4
即Fe3O4
由No2.24L得二价Fe0.3mol再有N元素守恒得反应后三价Fe (4×0.7-0.1)÷3=0.9mol 故反应前固体物质中二价和三价Fe的比例为0.3:(0.9-0.3)=1:2 所以，答案选C
n(HNO3)=2.8-0.1=2.7。产物就是Fe(NO)3：0.9mol。
n(Fe2+)=0.3mol，n(Fe3+)=0.6mol。
C