氯酸钾分解产生标准状况下氧气6.72L,反应中转移的电子( )MOL在标准情况下,等质量的一氧化碳和二氧化碳,所含的原子数之比（）体积之比（）所含质子数之比（）在先等 我是预高一新生sssxxxl
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 10:16:21
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氯酸钾分解产生标准状况下氧气6.72L,反应中转移的电子( )MOL
在标准情况下,等质量的一氧化碳和二氧化碳,所含的原子数之比（）体积之比（）所含质子数之比（）
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氯酸钾分解产生标准状况下氧气6.72L,反应中转移的电子( )MOL在标准情况下,等质量的一氧化碳和二氧化碳,所含的原子数之比（）体积之比（）所含质子数之比（）在先等 我是预高一新生sssxxxl
反应中转移的电子( 3.6 )MOL
在标准情况下,等质量的一氧化碳和二氧化碳,所含的原子数之比（22:21）体积之比（11:7）所含质子数之比（1:1）
2KClO3＝2KCl+3O2
KClO3中氯离子是+5价，KCl中氯离子是-1价
所以转移12mol电子
44倍的CO的质量显然等于28倍CO2的质量，
所以：原子数之比：22：21 体积比为11：7 质子数之比为1：1
2KClO3=2KCl+3O2
反应中，一个O原子的化合价升高2价，共有6个O原子，总共升高12价
1 mol 气体的体积是22.4L
所以，6.72L的气体为0.3mol，转移电子（也就是化合价升或降）一共有
（0.3/3）*12=1.2 mol
由题意:氧气的物质的量为6.72/22.4 mol=0.3mol
每产生1mol 氧气,转移的电子数为2*2mol=4mol
所以反应中转移的电子( 1.2)mol
设质量均为m,那么一氧化碳物质的量为m/28,二氧化碳物质的量为m/44,
原子数之比: m/28*2/(m/44 *3)=22/21
体积之比: m/28/(m/44)=11/7
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由题意:氧气的物质的量为6.72/22.4 mol=0.3mol
每产生1mol 氧气,转移的电子数为2*2mol=4mol
所以反应中转移的电子( 1.2)mol
设质量均为m,那么一氧化碳物质的量为m/28,二氧化碳物质的量为m/44,
原子数之比: m/28*2/(m/44 *3)=22/21
体积之比: m/28/(m/44)=11/7
质子数之比： m/28*14/(m/44*22)=1:1
收起
0.6mol,22/21,11/7,1