Cu2+离子核外电子排布为什么是3d9而不按照构造原理为3d74s2?有没有科学的解释,不要说人家离子就长的那样.2楼- -1楼 我想知道 3d9的话，为什么3d上不跃迁2个电子到4s?4s不是能量低么。3楼。我

Cu2+离子核外电子排布为什么是3d9而不按照构造原理为3d74s2?有没有科学的解释,不要说人家离子就长的那样.2楼- -1楼 我想知道 3d9的话，为什么3d上不跃迁2个电子到4s?4s不是能量低么。3楼。我
Cu2+离子核外电子排布
为什么是3d9而不按照构造原理为3d74s2?
有没有科学的解释,不要说人家离子就长的那样.
2楼- -
1楼 我想知道 3d9的话，为什么3d上不跃迁2个电子到4s?4s不是能量低么。
3楼。我问你 你说Cu2+电子排布是[Ar]3d9,但是 为什么3d9为什么不跃迁两个电子去4s 变成3d74s2 这样不是能量更低么。
后面人回答的时候看清楚。
小猫魔法师 没太看懂-
黄道福星 那Co的核外电子排布就是[Ar]3d74s2啊。按构造原理4s能级的能量比3d要低，应该先填充4s能级啊

Cu2+离子核外电子排布为什么是3d9而不按照构造原理为3d74s2?有没有科学的解释,不要说人家离子就长的那样.2楼- -1楼 我想知道 3d9的话，为什么3d上不跃迁2个电子到4s?4s不是能量低么。3楼。我
嘿嘿 其实这很简单
4S能量是比3d要低 但你要注意此时谈论时Cu2+离子 带2个正电荷的 4S比3d离原子核远 你把电子从离原子核近的地方拿到远的地方是要克服电场力做功 也就是能量升高 但这时整个离子带正电荷 核对电子的束缚比原子时要强 电子在低能量轨道上降低的能量不足以抵消其升高的电势能
你如果知道相互作用的话 即电磁相互作用要强于弱相互作用

Cu原子的价原子结构是3d9 4s2,当形成Cu2+时，失去4s轨道上的2个电子，就变成了3d9了。

电子排布式是先排4S再拍3d的，所以铜原子的电子排布式应该是：【Ar】3d10 4s1（本来应该是3d9 4s2的，但全充满更稳定，所以4s的一个电子跃迁到3d上）。而失电子也是先失4S上的，再失3d上的，所以铜原子失掉两个电子，变成铜离子时，电子排布就变成了：【Ar】3d9.
不知道你读几年级，至于为什么排电子先排4s，而失电子也是先失去4s上的电子，这个大学的原子结构内容，我...

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电子排布式是先排4S再拍3d的，所以铜原子的电子排布式应该是：【Ar】3d10 4s1（本来应该是3d9 4s2的，但全充满更稳定，所以4s的一个电子跃迁到3d上）。而失电子也是先失4S上的，再失3d上的，所以铜原子失掉两个电子，变成铜离子时，电子排布就变成了：【Ar】3d9.
不知道你读几年级，至于为什么排电子先排4s，而失电子也是先失去4s上的电子，这个大学的原子结构内容，我高中的时候老师就叫我记住就好！原因要牵涉到量子论，薛定谔方程及原子轨道，比较复杂···
（跃迁一个就达到了全充满稳定状态，所以不是跃迁两个）（这个叫“洪特规则”电子全充满或半充满更稳定）
回答你的补充问题，离子的电子排布是由原子的电子排布失电子而来的，所以至于电子跃迁问题，就考虑原子的电子跃迁就好了，而铜原子跃迁一个电子就达到了全充满稳定结构，所以不是跃迁两个电子，也就是：【Ar】3d10 4s1，而铜离子就是铜原子失去两个电子，先失去4s层的再失去3d层的，就变成了：【Ar】3d9.不要把把原子的电子跃迁和离子混在一起。
看你这么追求甚解，一定学习不错。祝你好运啊！

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首先，按照基态原子的电子排布，铜原子：（3d）10（4s）1而不是（3d）9（4s）2，这是根据洪特规则的一个推论所得出的。
然后，原子失去电子的，一般情况下，先失去最外层的。因此会先失去4S上的电子。然后再失去次外层的。
至于为什么会这样，涉及结构化学的问题。简单地说，和电子互斥能与轨道能有关系，可以由计算说明。...

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首先，按照基态原子的电子排布，铜原子：（3d）10（4s）1而不是（3d）9（4s）2，这是根据洪特规则的一个推论所得出的。
然后，原子失去电子的，一般情况下，先失去最外层的。因此会先失去4S上的电子。然后再失去次外层的。
至于为什么会这样，涉及结构化学的问题。简单地说，和电子互斥能与轨道能有关系，可以由计算说明。

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你好，你补充的问题是由于p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。同时等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。所以比较倾向于以
3d9存在，而不是以3d7存在。...

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你好，你补充的问题是由于p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。同时等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。所以比较倾向于以
3d9存在，而不是以3d7存在。

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Cu2+啊...
Cu原子是：1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d9
而且洪特规则的特例，正解应该是1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10，4s1，要趋向全充满或半充满，这样能量才最低，最稳定~
然后虽然根据能及交错的确应该是4s1 3d10，但在写的时候就是把同一电子层的写在一起，所以你要写它的外层电子排布就应该写成3d10 4s1，所以当为C...

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Cu2+啊...
Cu原子是：1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d9
而且洪特规则的特例，正解应该是1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10，4s1，要趋向全充满或半充满，这样能量才最低，最稳定~
然后虽然根据能及交错的确应该是4s1 3d10，但在写的时候就是把同一电子层的写在一起，所以你要写它的外层电子排布就应该写成3d10 4s1，所以当为Cu+的时候是失4s亚层上的电子，最外亚层形成全充满，一般情况下比较稳定；那么Cu+的最外层是3d10了，Cu2+就只能是3d9了咯...
不知道你明白了没有？

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楼主，3d74s2的能量比3d9的能量高！！！
为什么？？？
因为当电子接近全充满或半充满，这样能量才最低，而3d9接近全充满（3d轨道一共10个电子），所以能量比3d7低，所以才是3d9！！！！

因为如果按构造原理来说铜应该是3d94s2,但因为d10比较稳定,所以铜是3d104s1.而铜离子是铜失去最外层电子形成的,最外层电子显然是4s层的电子(与能级无关),所以铜离子失去的是4s上的一个电子和3d上的一个电子,所以Cu2+是3d9