有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液 各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是A 3种溶液PH 大小顺序是 3大于2大于1B若将三种溶液稀释相同倍数.PH变化最大的是 2C 若分别加入25mL.

有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液 各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是A 3种溶液PH 大小顺序是 3大于2大于1B若将三种溶液稀释相同倍数.PH变化最大的是 2C 若分别加入25mL.
有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液 各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是
A 3种溶液PH 大小顺序是 3大于2大于1
B若将三种溶液稀释相同倍数.PH变化最大的是 2
C 若分别加入25mL.01mol/L的盐酸后 PH最大的是1
D若三种溶液的PH均为9.物质的量浓度的大小 3大于2大于1
麻烦写下分析

有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液 各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是A 3种溶液PH 大小顺序是 3大于2大于1B若将三种溶液稀释相同倍数.PH变化最大的是 2C 若分别加入25mL.
A错误.递减排列ph,你可以认为是从碱到酸.首先最碱的肯定是NaOH,所以3的pH最大；之后看水解的程度,越弱越水解,碳酸比醋酸弱,所以碳酸水解程度高,所以1大于2.正确的顺序3>1>2
B显然pH变化最大的是强碱NaOH
C3肯定就中性了oh=7肯定最小了,而12都显碱性,pH>7.原本1就比2的ph要大,加了酸以后还是一样
D达到同样的碱度,3需要的肯定最少,之后是1,最多的是2.道理同A选项

A 3的PH为13，.醋酸的酸性比碳酸氢根强，所以.2的PH大于1的
B.氢氧化钠在水中完全电离，且无水解PH变化最大的是3
C123三种物质分别与HCl 1:1反应，得到1NaHCO3,2CH3COOH&NaCl,3NaCl PH最大的是1
D相同浓度下，PH 3>1>2所以相同PH下，浓度2>1>3

C