锌与100毫升18.5摩每升的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6升（标准状况）.将反应后的溶液稀释至一升,测得溶液的PH=1（室温）,下列叙述不正确的是?）A反应中共消耗1.8摩硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 15:57:45
锌与100毫升18.5摩每升的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6升（标准状况）.将反应后的溶液稀释至一升,测得溶液的PH=1（室温）,下列叙述不正确的是?）A反应中共消耗1.8摩硫酸
锌与100毫升18.5摩每升的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6升（标准状况）.
将反应后的溶液稀释至一升,测得溶液的PH=1（室温）,下列叙述不正确的是?）
A反应中共消耗1.8摩硫酸
B气体甲中SO2与H2的体积比为4：1
C反应中共消耗97.5克锌
D反应中共转移3摩电子
锌与100毫升18.5摩每升的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6升（标准状况）.将反应后的溶液稀释至一升,测得溶液的PH=1（室温）,下列叙述不正确的是?）A反应中共消耗1.8摩硫酸
剩余H+浓度1mol/L,稀释后为0.1mol/L,消耗H2SO4物质的量：0.1*18.5-0.1*1*0.5=1.8mol；
Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2
x mol x mol
Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 +2H2O
2 y mol y mol
x+2y=1.8,x+y=33.6/22.4=1.5,
得x=1.2,y=0.3.
所以A正确.B错误,SO2：H2=1:4
消耗Zn物质的量 x+y=1.5mol,质量65*1.5=97.5g.C正确.
转移电子 2x+2y=3mol
pH=1，即酸过量
设反应的Zn为xmol，生成气体是SO2和H2的混合气体，一开始浓硫酸生成的是SO2为y，随着硫酸变稀，就生成H2为z
气体总的，y+z=33.6/22.4=1.5
化合价升降守恒，2x=2y+2z
S元素守恒，即所有的S元素包括溶液中的ZnSO4与H2SO4和SO2，0.1*18.5=x+y+0.1*0.1/2
解三个方程，得到，
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pH=1，即酸过量
设反应的Zn为xmol，生成气体是SO2和H2的混合气体，一开始浓硫酸生成的是SO2为y，随着硫酸变稀，就生成H2为z
气体总的，y+z=33.6/22.4=1.5
化合价升降守恒，2x=2y+2z
S元素守恒，即所有的S元素包括溶液中的ZnSO4与H2SO4和SO2，0.1*18.5=x+y+0.1*0.1/2
解三个方程，得到，
x=1.5mol，y=0.345mol，z=1.155mol
A、反应中共消耗1.8摩硫酸----------错，消耗硫酸=0.1*18.5-0.1*0.1/2=1.845mol
B、气体甲中SO2与H2的体积比为4：1------------错，y:z=0.345:1.155=23:77
C、反应中共消耗97.5克锌-----------对，1.5*65=97.5g
D反应中共转移3摩电子-----------对，1.5mol的Zn，失去电子3mol
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