.某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳．某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳,（气体的体积均为标准状况）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 07:21:36
.某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳．某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳,（气体的体积均为标准状况）
.某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳
．某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳,（气体的体积均为标准状况）和3.6g水,则这两种气体可能是（ ）
A．CH4和C3H6 B．CH4和C3H4 C．C3H4和C2H4 D．C2H2和C2H4
对不起啊 明白CH比1:但还是不明白为什么是B
.某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳．某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳,（气体的体积均为标准状况）
烃只含碳和氢两种元素,H平均为4所以AD不行C的平均式量比C2H4大所以不行
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳3.6g水即0.1molCXHY生成0.2molCO2，0.2molH2O，混合物结构C2H4
选b
选B
原气体0.1mol
CO2 0.2mol
H2O 0.2mol
故原气体C平均为2个，H平均为4个
A氢多，2个都大于4
C碳多，2个都大于2
D氢少，2个都小于4
B由题可知0.1摩尔气体生成0.2摩尔水，0.2摩尔二氧化碳。即可推出碳与氢的比例1比2
n(气体）＝ 0.1mol n(C)=n(CO2)=0.2mol n(H)=2n(H2O)=0.4mol
平均每1mol含碳2mol 含氢4mol
只能选B
碳氢比是1：4
碳水比才是1：2
由4.48/22.4=0.2，可知原混合物中有0.2mol碳原子
由3.6/18=0.2 0.2*2=0.4,可知原混合物有0.4mol氢原子。
假设第一种气体xmol,第二种气体ymol.
A:x+3y=0.2
4x+6y=0.4可以算出x=0不符合题意
B:x+3y=0.2
4x+4y=0.4可以算出x=y=0.05成立...
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由4.48/22.4=0.2，可知原混合物中有0.2mol碳原子
由3.6/18=0.2 0.2*2=0.4,可知原混合物有0.4mol氢原子。
假设第一种气体xmol,第二种气体ymol.
A:x+3y=0.2
4x+6y=0.4可以算出x=0不符合题意
B:x+3y=0.2
4x+4y=0.4可以算出x=y=0.05成立
C:3x+2y=0.2
4x+4y=0.4得x=0所以不成立
D:2x+2y=0.2
2x+4y=0.4得出x=0不成立
只有B成立。欢迎追问
这是我在手机上一个字一个字打的，给我分吧，谢谢了！
收起
明白CH比1:2，也应该明白CH比1:2是混合物中CH比的平均值，所以有2种情况。一：各物质CH比都为1：2，二是一种物质的大于1:2，另一个小于1:2。这样平均下来才能1:2。