碳是共价键吗?如果是，那为什么碳是C,而二氧化硅和氧分子分别写成SiO2和O2?碳如果是共价键，为什么不可以写成C2 或C3或C4等等，可是一定是C呢？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 04:19:54
碳是共价键吗?如果是，那为什么碳是C,而二氧化硅和氧分子分别写成SiO2和O2?碳如果是共价键，为什么不可以写成C2 或C3或C4等等，可是一定是C呢？
碳是共价键吗?
如果是，那为什么碳是C,而二氧化硅和氧分子分别写成SiO2和O2?碳如果是共价键，为什么不可以写成C2 或C3或C4等等，可是一定是C呢？
碳是共价键吗?如果是，那为什么碳是C,而二氧化硅和氧分子分别写成SiO2和O2?碳如果是共价键，为什么不可以写成C2 或C3或C4等等，可是一定是C呢？
非金属之间一般形成共价键(除了H+和NH4+),C-C共价键是没有问题的,C的化学计量式则跟晶体结构有关,C固体(金刚石和石墨)的最小重复单元就是C原子,不存在任何形式的原子团,SiO2的结构跟金刚石一样,不同的是各个键的两端分别是Si和O,即Si-O键代替了C-C键,整个晶体都是由这样的原子键连接起来的,成为原子晶体,SiO2只是一个计量式,表达Si和O的原子个数之比是1：2.O2不论在即使在固体(结晶)状态下,也是由O2分子经分子间作用力(范德瓦尔斯力)结合到一起形成的,称为分子晶体,O2是最小的原子团的计量式.
这是什么问题呀。如果说碳单质比如金刚石、石墨，那分子内不一定是共价键，只是石墨是分层的，层与层之间靠范德华力维持。碳如果和别的元素形成化合物，一般都是成共价键，但和活泼金属成离子键，在高中化学里，所能遇到的碳的化合物差不多都是共价键，尤其是谈形成的绝大部分都是有机物，有机物中的键完全可以理解为共价键
完全自己总结的，翻版必究，希望帮到楼主O(∩_∩)O~...
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这是什么问题呀。如果说碳单质比如金刚石、石墨，那分子内不一定是共价键，只是石墨是分层的，层与层之间靠范德华力维持。碳如果和别的元素形成化合物，一般都是成共价键，但和活泼金属成离子键，在高中化学里，所能遇到的碳的化合物差不多都是共价键，尤其是谈形成的绝大部分都是有机物，有机物中的键完全可以理解为共价键
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一般来说，金属与金属之间成金属键，金属与非金属之间成离子键，非金属与非金属之间成共价键
至于C2 或C3或C4，那是由于石墨、金刚石等的分子结构可以无限延展，所以不加数字
1个C原子有4个孤对电子，即可以形成4个共价键。
电子云是一种形象化的比喻，电子在原子核外空间的某区域内出现，好象带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。
电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间(直径约10-10米)内作高速运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会的大小。左图为氢原子的1s电子云，...
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1个C原子有4个孤对电子，即可以形成4个共价键。
电子云是一种形象化的比喻，电子在原子核外空间的某区域内出现，好象带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。
电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间(直径约10-10米)内作高速运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会的大小。左图为氢原子的1s电子云，用小黑点表示氢原子外一个电子在核外某空间单位体积内出现机会的多少，离核近处，黑点密度大，电子出现机会多，离核远处，电子出现机会少。右图为氢原子1s电子云的界面图，电子出现机会的90％在界面内。电子云有不同的形状，分别用符s、 p、 d、 f表示，s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同，p电子云呈纺锤形(或亚铃形)，d电子云是花瓣形，f电子云更为复杂
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