氢氧燃料电池的原理.我想要知道在酸性、碱性、中性的时候的式子.希望能够讲一下酸性和碱性是怎么从中性转变的.求求各位大师了!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 04:35:39
氢氧燃料电池的原理.我想要知道在酸性、碱性、中性的时候的式子.希望能够讲一下酸性和碱性是怎么从中性转变的.求求各位大师了!
氢氧燃料电池的原理.
我想要知道在酸性、碱性、中性的时候的式子.希望能够讲一下酸性和碱性是怎么从中性转变的.
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燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能.从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是,它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂,这又和其他普通化学电池不大一样.由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出,所以被称为燃料电池.
具体地说,燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机".它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成.最初,电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成,现在正发展为直接使用固体的电解质.
工作时向负极供给燃料（氢）,向正极供给氧化剂（空气）.氢在负极分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.这正是水的电解反应的逆过程.
利用这个原理,燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电,所以也可称它为一种"发电机".
一般来讲,书写燃料电池的化学反应方程式,需要高度注意电解质的酸碱性.在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O;如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OH-.
依据电解质的不同，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为碱性燃料电池（AFC）、磷酸型燃料电池（PAFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）及质子交换膜燃料电池（PEMFC）等。其中属于碱性燃料电池的只有AFC一种，而其余的燃料电池均属于酸性燃料电池，不存在所谓的中性燃料电池，只有电解质为弱酸或弱碱而接近中性的燃料电池。
燃料电池的电极反应式与其电解质的酸...
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依据电解质的不同，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为碱性燃料电池（AFC）、磷酸型燃料电池（PAFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）及质子交换膜燃料电池（PEMFC）等。其中属于碱性燃料电池的只有AFC一种，而其余的燃料电池均属于酸性燃料电池，不存在所谓的中性燃料电池，只有电解质为弱酸或弱碱而接近中性的燃料电池。
燃料电池的电极反应式与其电解质的酸碱性紧密联系。
当电解质溶液接近中性时：
负极：2H2-4e=4H+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH-
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2-4e=4H+ 正极：O2+4e+4H+=2H2O
当电解质溶液呈碱性时：
负极：2H2-4e+4OH-=4H2O 正极：O2+4e+2H2O=4OH-
注意所有的电子e都省略了负号上标，书写时应当加上。
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