18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 21:27:11
18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数18.4克NaOH和NaHCO3的

18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数
18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数

18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数
总之,过量计算的题目无论属于哪种类型,也不论属于几步反应,都必须按当前反应下不足量的物质进行计算或书写表达式.
混合物反应的计算
混合物反应计算题涉及化学知识多,较为复杂.因为混合物可以是同类物质,也可以是不同类物质,物质间的关系复杂.因此解这类型题时必须先了解混合物中各组成成分的性质,参与化学反应过程的各成分之间的数量关系,特别要注意混合物在反应过程中某些隐反应的发生,如:FeS和Fe(OH)3的混合物溶于稀H2SO4时,FeS产生的H2S与Fe(OH)3产生的Fe3+又能发生氧化还原反应,从而对计算结果产生影响.
混合物反应计算解题的方法思路是:
(1)先设混合物中各成分的物质的量为x、y、z……等
(2)写出有关的化学方程式,根据化学方程式找出有关物质之间的物质的量关系,并用x、y、z……等表示出来
(3)根据题意,列出方程或方程组,求出x、y、z……等
(4)最后归结到题目所要解答的问题上.
两种可能性:NaOH过量或者NaOH不足
如果NaOH正好和NaHCO3反应完全
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O↑
40 84 18
————— 排出气体质量
反应物124克 18克
现在18.4克,减少1.8克(18.4-16.6)
则NaOH肯定过量,因为NaHCO3分解(2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 +H2O)将排出更多气体
设发生反应的NaHCO3和NaOH质量为x
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O↑
40 84 18
————— 排出气体质量
反应物124克 18克
x 1.8克
x =12.4(克) 其中含NaOH为 12.4 × 40/124 = 4(克)
过量的不发生反应的NaOH为 18.4 - 12.4 = 6(克)
所以原混合物中含NaOH 10克
所以原混合物中含NaOH =10/18.4×100%=54.3%

18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数 将NaHCO3固体与NaOH固体混合物一共m克,置于密闭容器中加热,充分反应,剩固体n克,求原来NaHCO3与NaOH的质量 18.4克由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6克.试计算原混合物中NaOH的质量分数 假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物 NaOH固体和NaCO3固体加热能反应吗?错了,是NaHCO3和NaOH ·参照物质的溶解度,用NaOH(固)、水、CaCO3(固)和盐酸为原料制33克NaHCO3参照物质的溶解度,用NaOH(固)、水、CaCO3(固)和盐酸为原料制33克NaHCO3(NaHCO3受热分解)固体.25℃ NaOH NaHCO3 Na2CO3 将100克nahco3和na2co3的混合物与20克固体naoh加热混合,充分反应后,冷却干燥称量,剩余固体质量为95.5克 求原混合物中nahco3的质量 将18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物,在封闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得固体质量为16.6g.求原混合物中NaOH和NaHCO3各多少克?不用先说明什么过量吗? 18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却并称得剩余固体的质量为16.6g.试求原混合物中NaOH的质量分数.(提示:NaOH和NaHCO3反应时,NaOH过量)小妹感激不 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热经充分反应后排除气体,冷却,称得剩余固体16.6g,试计算原固体混合物中NaOH的质量分数``紧急``谢谢了`` 向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小?C(CO3 2-)增大? naoh和nahco3固体(是固体,注意)加热反应,写出所有反应方程式 NaOH固体和NaHCO3固体在常温下能反应吗?250℃呢? 18.4克NaOH和 NaHCO3的 固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排除气体,冷却.称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数? 18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约2500C,经充分反应排出气体,冷却后称得剩余固%18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约2500C,经充分反应排出气体,冷 参照物质的溶解度,用NaOH(固)、水、CaCO3(固)和盐酸为原料制33克NaHCO3(NaHCO3受热分解)固体.25℃ NaOH NaHCO3 Na2CO3 溶解度 110 9 33 (1)写出制取过程的三个化学方程式.(2)若用水100克,则制 参照物质的溶解度,用NaOH(固)、水、CaCO3(固)和盐酸为原料制33克NaHCO3(NaHCO3受热分解)固体.25℃ NaOH NaHCO3 Na2CO3溶解度 110 9 33(1)写出制取过程的三个化学方程式.(2)若用水100克,则制 分离nahco3与na2co35、Na2CO3和NaHCO3混合物的分离(1)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3,用加热法.(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3,滴加适量的NaOH溶液.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (3)NaHCO3溶液中混有Na2CO3,通入过量 题目中为什么是NAOH过量而不是NAHCO3过量?18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250度,经充分反应后,排出气体冷却,称得剩余固体质量16.6g.试着计算原混合物中Naoh的百分量?方程总式为 N