在实验室里,用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算升成的氢气体积(标准状况)和氯化锌的质量?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 08:42:39
在实验室里,用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算升成的氢气体积(标准状况)和氯化锌的质量?
在实验室里,用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算升成的氢气体积(标准状况)和氯化锌的质量?
在实验室里,用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算升成的氢气体积(标准状况)和氯化锌的质量?
设生成氢气的体积为X,生成氯化锌的质量为Y
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 136 22.4
0.5mol Y X
1：22.4=0.5mol：X
X=11.2L
1：136=0.5mol：136
Y=68g
答：生成氢气的体积为11.2升,生成氯化锌的质量为68克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
体积：0.5*22.4=11.2
氯化锌的质量：0.5*（65+35.5*2）=68
你问题不够完整，大概是要求生成氯化锌的质量吧？
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1mol 136g 22.4L
0.5mol m(ZnCl2) V(H2)
列比例（略）
解出: V(H2)=11.2L, ...
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你问题不够完整，大概是要求生成氯化锌的质量吧？
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1mol 136g 22.4L
0.5mol m(ZnCl2) V(H2)
列比例（略）
解出: V(H2)=11.2L, m(ZnCl2)=68g
答：用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气，生成的氢气体积(标准状况)下是11.2L;
生成氯化锌的质量是68g。
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