高二上学期化学题（天津） 关于燃烧的有关计算已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ/mol.设有氢气合并玩的混合气体5 mol,完全燃烧放出热量为3847 kJ,则混合气体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 19:52:39
高二上学期化学题（天津） 关于燃烧的有关计算已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ/mol.设有氢气合并玩的混合气体5 mol,完全燃烧放出热量为3847 kJ,则混合气体
高二上学期化学题（天津） 关于燃烧的有关计算
已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol.
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ/mol.
设有氢气合并玩的混合气体5 mol,完全燃烧放出热量为3847 kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1
我们用的常规解法是—列方程.还有一种方法是平均值法—十字交叉法（如图）,请问这种方法的原理是什么?
这个图需要你点击一下才能放大看清楚!
高二上学期化学题（天津） 关于燃烧的有关计算已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ/mol.设有氢气合并玩的混合气体5 mol,完全燃烧放出热量为3847 kJ,则混合气体
、十字交叉法的原理：A×a%+B×b%=(A+B)×c% 整理变形得:
A/B=(c-b)/(a-c ) ①
如果我们以100g溶液所含的溶质为基准,上式表示溶液混合时它们的质量比与有关质量分数比的关系.
可得如下十字交叉形式
a c-b
c
b a-c ②
对比①、②两式可以看出：十字交叉关系中(c-b)/(a-c)为组分A和组分B混合时的质量比,推广到二组分混合体系中,当以一定质量的混合体系为基准所得十字交叉关系,其比值为质量比（例如质量分数是以质量为基准）；若有c-b比a-c的化学意义由平均值c决定,则比值就表示组分A中c-b和组分B中a-c所表示的量的比值.如c为质量或质量分数,则(c-b)/(a-c)表示组分A和组分B溶液的质量之比；若c为密度,则(c-b)/(a-c)就表示组分A和组分B的溶液体积之比；若c为摩尔质量,则(c-b)/(a-c) 就表示组分A和组分B的物质的量比.此时可用十字交叉法求混合物中各组分的含量.