62克磷和40克氧气充分反应,可生成五氧化二磷多少克?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 17:07:41
62克磷和40克氧气充分反应,可生成五氧化二磷多少克?
62克磷和40克氧气充分反应,可生成五氧化二磷多少克?
62克磷和40克氧气充分反应,可生成五氧化二磷多少克?
根据方程式4P + 5O2→2P2O5,先做过量判断,设62g最多与XgO2反应
4*31 5*32
62 X
X=80大于40,说明P过量,用O2来计算,设可生成五氧化二磷Y克
4P + 5O2→ 2P2O5
5*32 2*142
40 Y
Y=71.
所以可生成五氧化二磷71克
是的，两个相加，质量守恒的
要先分析哪个过量
先用P计算
4P + 5O2 = 2P2O5
124 160
62g→80g
80>40说明氧气不足 P过量 用O2计算
4P + 5O2 = 2P2O5
160 284
40g → 71g
4P+5O2=2P2O5
124:160:284
X:40:Y
X=31g,磷有剩余，用氧气计算P2O5的质量
160：284＝40：Y
Y＝71克
可生成五氧化二磷71克
4P+5O2=2P2O5
124-160
所以反应时磷和氧气的质量比为124:160
因为62克磷和40克氧气充分反应,很明显氧气被消耗完
所以当氧气消耗40克时
磷消耗了31克
所以可生成五氧化二磷40+31=71克
不是的
这有个那个过量的问题
2P + 5O2 = 2P2O5 很显然是P过量 只有根据O2的质量来进行计算
62 160 444
40 X
可以算出X=111
给分......
不是两个想加
∵四个磷可以与五个氧气产生两个五氧化二磷
磷的相对原子质量是31，氧气的是32 就是说126的磷跟160的氧反应出286得五氧化二磷。
但是根据比例计算得出，40克的氧气只能供31克的磷发生反应，所以生成得五氧化二磷是71克
没法给你弄化学式 不然更容易看...
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不是两个想加
∵四个磷可以与五个氧气产生两个五氧化二磷
磷的相对原子质量是31，氧气的是32 就是说126的磷跟160的氧反应出286得五氧化二磷。
但是根据比例计算得出，40克的氧气只能供31克的磷发生反应，所以生成得五氧化二磷是71克
没法给你弄化学式 不然更容易看
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