高1化学3道所有强酸与强碱中和都是 H+ +OH-=H2O吗 碳酸氢钠与氢氧化钙反应不同量的不同反应式 及其差别的原因 偏铝酸钠与二氧化碳（过量、少量）的不同反应式及其原因

高1化学3道所有强酸与强碱中和都是 H+ +OH-=H2O吗 碳酸氢钠与氢氧化钙反应不同量的不同反应式 及其差别的原因 偏铝酸钠与二氧化碳（过量、少量）的不同反应式及其原因
高1化学3道
所有强酸与强碱中和都是 H+ +OH-=H2O吗

碳酸氢钠与氢氧化钙反应不同量的不同反应式 及其差别的原因

偏铝酸钠与二氧化碳（过量、少量）的不同反应式及其原因

高1化学3道所有强酸与强碱中和都是 H+ +OH-=H2O吗 碳酸氢钠与氢氧化钙反应不同量的不同反应式 及其差别的原因 偏铝酸钠与二氧化碳（过量、少量）的不同反应式及其原因
并不是所有强酸与强碱中和都是 H+ +OH-=H2O
比如Ba(OH)2和H2SO4,产物还有BaSO4
少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
差别的原因就是生成了CaCO3.如果与KOH反应就没有过量不足的问题,因为K2CO3可溶
少量CO2：CO2+3H2O+2AlO2- == 2Al(OH)3↓+CO3 2-
过量CO2：CO2+2H2O+AlO2- == Al(OH)3↓+HCO3 -
差别的原因是CO32-能与过量CO2反应得到HCO3-

不是，比如说硫酸和氢氧化钡离子方程式为2H*+SO4 2-+Ba2* +OH-=BaSO4+H2O

1、离子反应式不一定是这个，如硫酸钡
2、当NaHCO3少量时：
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
当NaHCO3过量时：
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
因为过量NaHCO3和前一式子中的NaOH还会反应。
3、当二氧化碳量少量时：2...

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1、离子反应式不一定是这个，如硫酸钡
2、当NaHCO3少量时：
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
当NaHCO3过量时：
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
因为过量NaHCO3和前一式子中的NaOH还会反应。
3、当二氧化碳量少量时：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3
当二氧化碳过量时：NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ Na2CO3
同时：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3
过量时总反应： NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3
因为过量CO2会与Na2CO3反应。

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第一问：（1）当你是在阿伦尼乌斯酸碱电离理论中本质都是H+ +OH-=H2O，但离子反应方程式的话如硫酸与氢氧化钡反应就不是了是2H*+SO4 2-+Ba2* +OH-=BaSO4+H2O 等等如此例子
（2）如果不局限于阿伦尼乌斯酸碱电离理论那么酸与碱的定义就不只局限于H*和OH-了
（但考虑到你是高一，应该是不考虑第二种情况）
少量的NaHC...

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第一问：（1）当你是在阿伦尼乌斯酸碱电离理论中本质都是H+ +OH-=H2O，但离子反应方程式的话如硫酸与氢氧化钡反应就不是了是2H*+SO4 2-+Ba2* +OH-=BaSO4+H2O 等等如此例子
（2）如果不局限于阿伦尼乌斯酸碱电离理论那么酸与碱的定义就不只局限于H*和OH-了
（但考虑到你是高一，应该是不考虑第二种情况）
少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca(OH)2过量的情况其实本质上就是Ca(OH)2少量时反应生成的NaOH反应


少量CO2：CO2+3H2O+2AlO2- == 2Al(OH)3↓+CO3 2-
过量CO2：CO2+2H2O+AlO2- == Al(OH)3↓+HCO3 -
同上一个问题，本质上的不同是过量的CO2反应了第一步反应中生成的碳酸根

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1 化学方程式：2CO2+Ca（OH）2——Ca（HCO3）2 离子方程式 CO2+OH- -> CaCO3! + H2O 不足量的话，无法完全吸收，自然就不知道，到底增加