1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末.1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现沉淀逐渐转变为红褐色,并产生无色气体.用离子方程式表示产生上述现象的原因 .（2）在饱和

1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末.1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现沉淀逐渐转变为红褐色,并产生无色气体.用离子方程式表示产生上述现象的原因 .（2）在饱和
1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末.
1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现沉淀逐渐转变为红褐色,并产生无色气体.用离子方程式表示产生上述现象的原因 .
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是
A．磷 B．硫 C．镁 D．铜
（3）在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液.出现的现象是：先产生红褐色沉淀,其原因是 ,随后沉淀溶解,其离子方程式是 .
（4）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应.假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X.
①当X=0.4时,溶液中产生的沉淀是 ,其物质的量为 .
②当沉淀只有Fe(OH)3时,X的取值范围为 .
1、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
（2）C
（3）HI是强电解质,使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
（4）①Fe(OH)3,0.06mol；②0

1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末.1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现沉淀逐渐转变为红褐色,并产生无色气体.用离子方程式表示产生上述现象的原因 .（2）在饱和
1.氯化铁是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性,加入碳酸钙使氢离子不断消耗,见第二个离子方程式,然后氢离子浓度减少,促进第一个离子方程式反应向右移动.最后生成沉淀
2.同理,以活泼金属消耗氢离子.
3.那个上面说得很直白了.
4.（1）首先注意两点,第一,铁离子和铝离子都是正三价的,第二,当存在过量氢氧根离子时,氢氧化铝的沉淀会与之反应生成四羟基合铝酸根（或者偏铝酸根,怎么称呼你喜欢）
看题目,说物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液,那么Al3+和Fe3+共有0.1mol.然后加入90ml 4mol/L的NaOH.那么就有4/1000*9=0.36mol的OH-.
又说原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为0.4
那意思就是说溶液中铝离子和铝、铁离子比例为4:10
显而易见,铝离子含量是0.04mol,铁离子含量是0.06mol
而每单位的铝铁离子都能与三个单位的氢氧根离子反应
那么0.06molFe3+就反应掉了0.18mol的OH-,还剩下0.18molOH-没反应,然后0.04molAl3+要生成沉淀,只需0.12molOH-即可,可是现在还多出了0.06molOH-,甚至比例超过了1:4.,所以Al3+因为遇到过量的OH-反应生成了
【Al（OH）4】-
,所以沉淀只有Fe(OH)3,其物质的量自然就是0.06mol了.因为Fe3+就只有0.06mol.
（2）第二问的话,就是摆明了说,必须要把铝离子溶了,那就必须要存在过量的OH-.
根据题目,假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X
那么就是说,Al3+有Xmol,则Fe3+有（10-x）mol.那么如果要没有氢氧化铝沉淀而都是四羟基合铝酸盐的话,一单位的铝离子必须要与四单位的OH-反应,同时Fe3+也能与三个单位的OH-反应.可以列出不等式如下：
4x+3（0.1-x）小于等于0.36
解得x小于等于0.06
最后不要忘了这必须大于0
所以答案是0

（4）①n（Al3+）+n（Fe3+）=0.1
n（Al3+）/〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕=0.4
得 n（Al3+）=0.04，n（Fe3+）=0.06
Fe3+ +3OH- =Fe（OH）3
1 3 1
0.06 n=0.18 n=0.06
剩余n（OH-）=4*90/10...

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（4）①n（Al3+）+n（Fe3+）=0.1
n（Al3+）/〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕=0.4
得 n（Al3+）=0.04，n（Fe3+）=0.06
Fe3+ +3OH- =Fe（OH）3
1 3 1
0.06 n=0.18 n=0.06
剩余n（OH-）=4*90/1000-0.18=0.18mol
Al3+ +4OH- =AlO2- +2H2O
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0.04 n=0.16<0.18 说明OH-离子有剩余 ，则Al3+全部生产偏铝酸根
② n（Al3+）+n（Fe3+）=0.1
n（Al3+）/〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕=x
得 n（Al3+）=0.1x，n（Fe3+）=0.1-0.1x
Fe3+ +3OH- =Fe（OH）3
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0.1-0.1x n=0.3-0.3x
剩余n（OH-）=4*90/1000-（0.3-0.3x）=0.06+0.3x
Al3+ +4OH- =AlO2- +2H2O
1 4
0.04 n=0.4x 对照题①的情况，n（也就是0.4x）必须小于等于剩余的 n（OH-）时，即0.4x《0.06+0.3x时Al3+才会全部生产偏铝酸根，得x《0.6 。x大于0就不用说了，题目已经说了是混合液所以肯定有Al3+，x肯定大于0

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一、1、三氯化铁可逆电离产生H ，CaCO3将H 反应掉，使平衡正向移动，于是Fe(HO)3沉淀越来越多。
2、Mg可以将H 反应掉，产生相同效果。
3、就跟答案说的一样，因为可溶性强电解质更亲水，是胶体溶液变为悬浊液。而HI为强酸，能将碱类溶解。
4、①因为Fe(OH)3的溶度积更小，更容易沉淀，所以Fe(OH)3先沉淀，当Fe3 反应完全，Al3 再开始沉淀，当Al(O...

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一、1、三氯化铁可逆电离产生H ，CaCO3将H 反应掉，使平衡正向移动，于是Fe(HO)3沉淀越来越多。
2、Mg可以将H 反应掉，产生相同效果。
3、就跟答案说的一样，因为可溶性强电解质更亲水，是胶体溶液变为悬浊液。而HI为强酸，能将碱类溶解。
4、①因为Fe(OH)3的溶度积更小，更容易沉淀，所以Fe(OH)3先沉淀，当Fe3 反应完全，Al3 再开始沉淀，当Al(OH)3沉淀完全，NaOH加过量，Al(OH)3开始溶解Al3 与剩余OH-比例为1:4时，沉淀完全溶解为AlO2-。当Al3 、Fe3 比例为2:5，那么Al3 有0.04mol，Fe3 有0.06mol、NaOH有0.36mol，那么Fe3 完全沉淀消耗0.18mol，剩余的OH-物质的量大于0.16mol，Al3 全部转为AlO2-。所以沉淀只有0.06Fe(OH)3
②一种情况是Fe3 与所有完全沉淀，需要0.12molFe3 ，所以不成立。另一种情况是Al3 全部转为AlO2-，那么Al3 有0.1Xmol，Fe3 有0.1*(1-X)mol，那么氢氧化钠完全反应时X最大，4*0.1Xmol 3*0.1*(1-X)mol=0.36mol，解得X=0.6

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