化学水解电离原理的分别
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 10:11:49
化学水解电离原理的分别
化学水解电离原理的分别
化学水解电离原理的分别
第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液,呈酸性
强酸强碱盐的水溶液,呈中性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解(hydrolysis of salts):在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中.
2、盐类水解的实质:是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离
4、盐类水解的类型及规律:
(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性.
(2) 组成盐的酸越弱,水解程度越大
(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.
(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性;HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性
5、盐类水解离子方程式的书写
(1) 写法:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成H+,阴离子水解生成OH-;阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.
(2) 注意的问题:
水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.
○2水解反应是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标“↑”、“↓” 符号. (Al2S3、Al2(SO4)3例外)
○3多元酸盐的水解是分步进行的. 多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,
(3) 双水解方程式的书写:弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.
三、盐类水解的影响因素
1、内因:盐本身的性质
2、外因:
(1) 温度:升温促进水解 (2) 浓度:稀释促进水解 (3) 外加酸碱
3、不考虑水解的情况
四、盐类水解的应用
1、分析判断盐溶液酸碱性(或PH范围)要考虑水解
2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.
3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解
4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解
5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.
6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解
7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解
8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解
9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H2
10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解
11、工农业生产、日常生活中,常利用盐的水解知识
12、加热蒸干盐溶液析出固体
13、判断盐对应酸的相对强弱
14、制备纳米材料
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论:
2.水解理论:
二、电解质溶液中的守恒关系
1、电荷守恒:电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,
2、物料守恒:就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或离子)的物质的量之和.
3、质子守恒:无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.
二、典型题――溶质单一型
1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断
弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是:C(显性离子) > C(一级电离离子) > C(二级电离离子) > C(水电离出的另一离子)
2、弱碱溶液
3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型
(1) 一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是:C(不水解离子) > C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)
(2) 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是:C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)
(3) 二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是:C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)
三、典型题----两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断
1、强酸与弱碱混合
2、强碱与弱酸混合:C(弱电解质的离子)>C(强电解质的离子)>C(显性离子) > C (水电离出的另一离子)
3、强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合
4、酸碱中和型
(1) 恰好中和型 (2) pH等于7型 (3) 反应过量型
四、守恒问题在电解质溶液中的应用
1、两种物质混合不反应:
2、两种物质恰好完全反应
3、两种物质反应,其中一种有剩余:
(1)酸与碱反应型 (2)盐与碱(酸)反应型
4、不同物质同种离子浓度比较型
共同点:化合物与离子的平衡
水解必须在水里
电离在任何时候都有,只是比例的多少