镁锌原电池,电解液为硫酸锌,为什么不会产生氢氧化锌沉淀?而是产生氢氧化镁电解质为硫酸锌,没有氢氧化钠正极氢离子变为氢气溢出,氢氧根浓度上升,为什么不和锌离子结合而跟镁离子结合?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 07:00:19
镁锌原电池,电解液为硫酸锌,为什么不会产生氢氧化锌沉淀?而是产生氢氧化镁电解质为硫酸锌,没有氢氧化钠正极氢离子变为氢气溢出,氢氧根浓度上升,为什么不和锌离子结合而跟镁离子结合?镁锌原电池,电解液为硫酸
镁锌原电池,电解液为硫酸锌,为什么不会产生氢氧化锌沉淀?而是产生氢氧化镁电解质为硫酸锌,没有氢氧化钠正极氢离子变为氢气溢出,氢氧根浓度上升,为什么不和锌离子结合而跟镁离子结合?
镁锌原电池,电解液为硫酸锌,为什么不会产生氢氧化锌沉淀?
而是产生氢氧化镁
电解质为硫酸锌,没有氢氧化钠
正极氢离子变为氢气溢出,氢氧根浓度上升,为什么不和锌离子结合而跟镁离子结合?这地方我想不明白
镁锌原电池,电解液为硫酸锌,为什么不会产生氢氧化锌沉淀?而是产生氢氧化镁电解质为硫酸锌,没有氢氧化钠正极氢离子变为氢气溢出,氢氧根浓度上升,为什么不和锌离子结合而跟镁离子结合?
我查了一下,Mg(OH)2的溶度积是5.1×10^-12,而Zn(OH)2的溶度积是1.2×10^-17,所以Zn(OH)2更易沉淀析出,楼上说的是不是有点问题呢?而且电解质溶液中没有氢氧化钠.而且溶液中锌离子占主导,理应是大部分产生氢氧化锌沉淀,楼主是不是亲自做了实验,或者是不是题目可能有问题.我感觉应该产生氢氧化锌沉淀.
你好：
氢氧化镁的溶解度小于氢氧化锌，而且氢氧化锌能溶于氢氧化钠溶液中。
根据金属的活泼性和电解液可以确定Mg为负极，失电子被氧化生成Mg2+:Mg - 2e- = Mg2+ 金属Zn为正极，得电子被还原，得电子的是水电离出的H+:2H+ + 2e- = H2 H+被还原出去剩下OH-离子，故生成Mg(OH)2沉淀,因为没有生成锌离子所以没有氢氧化锌沉淀
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铜锌盐桥原电池中的铜极中的电解液为什么不能是硫酸锌如果换成硫酸锌的话,锌离子不是一样可以得电子么?
硫酸锌,铜,锌为什么可以构成原电池
双液原电池有盐桥时,如锌做负极,电解液为硫酸锌,为什么实验现象会是锌片逐渐溶解呢?RT,最好有方程式说明
为什么这样能形成原电池,锌又不会和硫酸锌反应,铜也不会和硫酸铜反应,
锌为极,铁为负极,电解液为阳硫酸锌阴极为什么是锌离子反应,电解硫酸锌为什么又是氢离子反应
锌为正极,铁为负极,电解液为硫酸锌阴极为什么是锌离子反应,电解硫酸锌为什么又是氢离子反应
铜锌原电池(硫酸为电解液)连接电流计后,为什么铜片上看不到气泡?
原电池中电解液为KOH时,镁和铝谁做负极
以食盐水为电解液的锌铁原电池中铁电极上发生的反应为?为什么?
铜铁三氯化铁原电池三氯化铁为电解液
在铜锌原电池中,把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,可锌又不会和硫酸锌反应,铜也不会和硫酸铜反应啊?
原电池中锌如何能在硫酸锌中溶解?为什么原电池中锌能在硫酸锌中溶解?原理是什么?为什么会发生氧化还原反应?
锌铜硫酸双液原电池负极电解液为什么要用锌盐溶液?负极电解液用其他阳离子有什么不好?
原电池的电极和电解液有什么要求?为什么锌做负极时,电解液不能是硫酸铜?
铜为正极,锌为负极,电解质溶液为硫酸锌溶液,能否构成原电池
如果Al和Mg作为原电池的两极当电解液为碱液时,铝作负极,电解液为酸时,镁作负极能不能具体分析一下为什么?Al比Mg更容易失电子 所以呢?
电极分别为锌和铁,电解质为硫酸锌溶液,是否能构成原电池