为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 08:52:17
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为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘

为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
考察离子的结构:
因为F- → I-,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子吸引能力减弱.
所以I-还原性最强,I2氧化性就最弱.
即氧化性F2>Cl2>Br2>I2

也可从周期律角度考虑:
F→I,非金属性减弱,单质氧化性减弱

因为主族元素从上到下得电子能力降低
F2+2NACL=2NAF+CL2 2 NABR+CL2=BR2+2NACL 2 NAI+BR2=2NABR+I2

氧化性,是指得到电子的能力。
很显然,从F 到Cl一直到I 它们的原子半径在增大,所以对电子的束缚力在减弱。
所以F 最容易得到电子而体现强氧化性。

氧化性,即得到电子的能力。
而根据元素周期表,从F到Cl的原子半径在依次增大,而吸引电子的力越来越弱,因此,F最容易得到电子,从而体现了其强氧化性。

查查钻穿效应,屏蔽效应,你就会明白了,相对于原子核与核外电子云的距离,电子核电荷数的增加弱于电子云排布改变对氧化性的影响

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