CH4原电池KOH作导电物质,则正负极反应方程式我主要不懂下面这个步骤负极:CH4 + 4O2- -8e- = CO2 + 2H2O酸性溶液中相应写成:CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+(方程式两边加H+和H2O来配平)在碱性溶液中相

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 13:48:05
CH4原电池KOH作导电物质,则正负极反应方程式我主要不懂下面这个步骤负极:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O酸性溶液中相应写成:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(方程式两边加H+和H

CH4原电池KOH作导电物质,则正负极反应方程式我主要不懂下面这个步骤负极:CH4 + 4O2- -8e- = CO2 + 2H2O酸性溶液中相应写成:CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+(方程式两边加H+和H2O来配平)在碱性溶液中相
CH4原电池KOH作导电物质,则正负极反应方程式
我主要不懂下面这个步骤
负极:CH4 + 4O2- -8e- = CO2 + 2H2O
酸性溶液中相应写成:CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+(方程式两边加H+和H2O来配平)
在碱性溶液中相应写成:CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O(CO2与OH-结合生成CO32-,O2- 与H2O结合为OH-)。(两边加OH-和H2O来配平)
他是怎么配平的,麻烦你们了

CH4原电池KOH作导电物质,则正负极反应方程式我主要不懂下面这个步骤负极:CH4 + 4O2- -8e- = CO2 + 2H2O酸性溶液中相应写成:CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+(方程式两边加H+和H2O来配平)在碱性溶液中相
这个可以根据化合价变化来配平.C升高8价,则需失去8个电子,每个O得到2个电子,则需4个氧得电子.你可以这么认为,酸性条件下不含大量的OH-,碱性条件下不含大量的H+.
总反应为:CH4 + 2O2==CO2+ 2H2O
所以酸性条件下负极方程式为CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
正极方程式为:8H+ + 2O2+8e-==4H2O
碱性条件下负极方程式为:CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O
正极方程式为:4H2O+2O2+8e-==8OH-

CH4原电池KOH作导电物质,则负极反应方程式 CH4原电池KOH作导电物质,则正负极反应方程式我主要不懂下面这个步骤负极:CH4 + 4O2- -8e- = CO2 + 2H2O酸性溶液中相应写成:CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+(方程式两边加H+和H2O来配平)在碱性溶液中相 原电池 吸氧腐蚀的例子 和CH4举一个吸氧腐蚀的例子 说出正负极和电极反应式 还有CH4和O2 反应的燃料电池 的正负极是什么物质 和电极反应式(选酸或碱作条件)原电池图怎么画啊 有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则:下列说法正确的是( )① 每消耗1molCH4可以向外提供8mol eˉ② 负极上CH4失去电子,电极反 AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 在原电池中负极CH4 电解质KOH请问在负极中 CH4+2OH^--8e^-=co3^2-+7h2o中的 碳酸根是怎样来的? 电解质为KOH的CH4燃料电池的正负极是什么?他给出的总反应式是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 高中化学原电池中怎么判断哪个物质是正负极?正负极化学式怎么写? 燃料电池负极通CH4 熔融的碳酸钠作电解质正负极反应式 以及总反应式 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池.该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH==K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )(A)通甲烷的一极为负极, Fe做负极,Ag做负极,溶液为CuSo4的原电池 正负极方程式,以及电池反如何书写? 请问锌作负极铜作正极稀硫酸作电解液的原电池,正负极的反应是什么? 原电池如何判断正负极? 原电池正负极的判定 原电池怎样确定正负极 化学原电池题氢气和氧气,KOH溶液 (多空碳块)组成的原电池的正极反应式?若电池工作是增加了1MOL H2O 电路中转移电子的物质的量是?如将上述H2改成CH4气体,该电池的负极反应式? 甲醇,氧气 作原电池两极,氢氧化钾作电解质溶液,正负极 反应方程是什么? 铁,碳 作原电池两极,氯化钠作 电解质溶液,正负极反应方程是什么?