过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L(标准状况)

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 14:09:51

过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.

过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L(标准状况)
过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体
过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L(标准状况)气体
问,收集到的气体成分是氧气和氢气, 体积之比是 2比3 （怎么算出来的?）
计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度（溶液体积不变）
【答案, C（NaOH）=3mol/L C（NaALO2）=1mol/L】做错的、不会的误入.
别从百度复制粘贴,百度的答案都是错的.要很明确的计算过程,谢谢.

过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L(标准状况)
设原混合物中含过氧化钠和铝粉的物质的量分别为X和Y,反应生成O2和H2的物质的量分别为X1和Y1,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
X 2X X1
X=2X1
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 2 3
Y Y Y Y1
Y=2Y1/3
78X+27Y=18.3g
78*2X1+27*2Y1/3=18.3g
X1+Y1=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
解得X1=0.1mol
Y1=0.15mol
收集到的气体氧气和氢气的体积比为X1:Y1=0.1mol:0.15mol=2:3
剩余氢氧化钠的物质的量为2X-Y=2*2X1-2Y1/3=2*2*0.1mol-2*0.15mol/3=0.3mol
C（NaOH）=0.3mol/0.1L=3mol/L
C（NaALO2）=Y/0.1L=2Y1/3/0.1L=2*0.15mol/3/0.1L=1mol/L
答:收集到的气体成分是氧气和氢气,体积之比是 2比3
计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度各为
C（NaOH）=3mol/L、 C（NaALO2）=1mol/L

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假设过氧化钠xmol，铝粉ymol，则有：78x+27y=18.3
由于过氧化钠融水先与水反应产生氧气，而且是两份的过氧化钠产生一份的氧气，而对于铝来说，是2份的铝产生3份的氢气，所以有：0.5x+1.5y=5.6/22,.4
从而解得：x=0.2mol，y=0.1mol
从而产生的氧气为：0.5*0.2=0.1mol，氢气：1.5*0.1=0.15mol，
所以体积比为：0.1*22.4:0.15*22.4=2:3
0.2mol过氧化钠溶于水产生0.4mol的氢氧化钠，而0.1mol的铝能消耗0.1mol的氢氧化钠反应产生0.1mol的偏铝酸钠，所以溶质为：0.4-0.1=0.3mol的氢氧化钠和0.1mol的偏铝酸钠的混合物。
他们的浓度各自为：
NaOH浓度：=0.3/0.1=3mol/L，偏铝酸钠浓度：0.1/0.1=1mol/L

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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2*78 2*18 4*40 32
X 2Y
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2*27 2*40 2*18 2*82 3*2
18.3-X ...

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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2*78 2*18 4*40 32
X 2Y
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2*27 2*40 2*18 2*82 3*2
18.3-X 3Y
因为氢气氧气是气体，多少毫升的气体也已知了，根据分子质量来算质量，2:3算出之后，根据分子质量把上面的空格用X表示出来（手打麻烦），用方程十字相乘带出XY,就知道反应了多少Al和过氧化钠，
用方程带出要求的东西的MOL
注意点到了，反应中产生的水和消耗的水是题目的重点，在算多少MOL/L的时候是要非常注意的。
明确的计算过程打出来有难度，都是草稿，谢谢采纳

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