硫酸是否完全电离
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 21:40:52
硫酸是否完全电离
硫酸是否完全电离
硫酸是否完全电离
硫酸属于共价化合物,由分子构成.
所以在液态或称为熔化状态时,以分子形式存在,不发生电离.
但溶解于水时,认为硫酸是强酸,所以中学认为完全电离成硫酸根离子和氢离子.
但实际上硫酸的第一步电离是程度很大的,但第二步电离并不很彻底,所以在铅蓄电池中,硫酸较浓时,也认为只完全电离到硫酸氢根离子,这曾经出现在高考题中,要写出离子方程式,那时只能写成HSO4^-.
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H^++2HSO4^-=2PbSO4+2H2O
是的!
不一定。稀H2SO4完全电离，但浓H2SO4主要以分子形式存在。
以下是我曾经提过的问题的最佳答案。
在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐...
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不一定。稀H2SO4完全电离，但浓H2SO4主要以分子形式存在。
以下是我曾经提过的问题的最佳答案。
在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。
电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。
强电解质，是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。
因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。
有些电解质分步电离，第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为1.2×10-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K＞1。
因同一电解质在浓溶液中电离度小，表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大，表现为强电解质的性质。于是，依电离度大小来划分强、弱电解质，对同一电解质随浓度而变，将可能为强电解质，亦可能为弱电解质。为统一起见，一般以物质的量浓度0.1 mol·L-1为标准。
同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质。如，食盐在水中为强电解质，而在极性弱的溶剂，如甲醇中，则为弱电解质。一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言。
强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。由于其状态不同，性质也不同。
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你这问题不全呀，究竟是电解硫酸时还是制造硫酸时