无盐桥原电池,负极能否直接与电解质溶液反应比如铜锌原电池,电解质溶液为氯化铜,那么为什么电子一定会转移到铜电极上再与铜离子结合而不是直接在锌电极上与铜离子结合.我不太理解的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 05:52:47
无盐桥原电池,负极能否直接与电解质溶液反应比如铜锌原电池,电解质溶液为氯化铜,那么为什么电子一定会转移到铜电极上再与铜离子结合而不是直接在锌电极上与铜离子结合.我不太理解的
无盐桥原电池,负极能否直接与电解质溶液反应
比如铜锌原电池,电解质溶液为氯化铜,那么为什么电子一定会转移到铜电极上再与铜离子结合而不是直接在锌电极上与铜离子结合.我不太理解的解释有两个：（1）有人解释为锌极板显正电会排斥铜离子,我觉得这个解释因果颠倒——倘若电子直接从锌极板上与铜离子结合,那么锌极板就不会显正电性了.即是先因为电子转移至铜极板,所以才有了锌极板的正电性.而我的问题便是为何电子会去铜极板.（2）因为铜活动性弱于锌,所以在两极板间形成电势差.对于这个解释,我想请教一下具体原因,即“为何活动性会导致电势差”
无盐桥原电池,负极能否直接与电解质溶液反应比如铜锌原电池,电解质溶液为氯化铜,那么为什么电子一定会转移到铜电极上再与铜离子结合而不是直接在锌电极上与铜离子结合.我不太理解的
我来试着解释一下：
1：如果不接外电路,只是铜棒和锌棒插入,那发生置换反应,锌棒上的锌失去电子变成锌离子逐渐溶解,溶液里的铜离子在锌棒表面得到电子在锌棒上沉积,最后锌棒表面全是金属铜,锌不能和溶液接触而反应停止.整个反应中,铜棒不参与反应,只是个旁观者而已.
2：接入外电路后,锌产生的电子就由2个去向,一和原来一样给溶液中的铜离子,二电子通过外电路跑到铜棒上,溶液中的铜离子在铜棒表面得到电子而沉积在铜棒上.实际上发生的是“二”,为啥呢?可以这样解释：铜棒为正电位,锌棒为负电位（天生如此）,锌棒上电子是负电位,它必须要逃掉,外电路是金属,电子运动速度是光速,另一头又是正电位的铜棒,它可以瞬间通过外电路跑到铜棒.相反,在锌棒插在氯化铜溶液里,锌棒表面布满了正二价锌,正二价铜被挡在外面,锌棒上的电子是很难到达二价铜上的.所以,电子会通过外电路到达铜棒,而不是你说想的那样.
是这样的，（1）锌极板显正电排斥铜离子是正确的就像你说的，也许开始铜离子会与锌板直接反应，但是很快就不行了，因为新生成的锌离子会附着在锌片表面导致锌片表面带正电，从而排斥铜离子。在电解池中氧化还原反应时会发生的，既然电子不能在锌片表面与铜离子结合，那么就只能在铜片表面与铜离子结合了，所以电子会去铜极板。
（2）两极板之间有电势差也是对的，你想一想，锌片表面附着着锌离子会排斥溶液中的阳离子吸...
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是这样的，（1）锌极板显正电排斥铜离子是正确的就像你说的，也许开始铜离子会与锌板直接反应，但是很快就不行了，因为新生成的锌离子会附着在锌片表面导致锌片表面带正电，从而排斥铜离子。在电解池中氧化还原反应时会发生的，既然电子不能在锌片表面与铜离子结合，那么就只能在铜片表面与铜离子结合了，所以电子会去铜极板。
（2）两极板之间有电势差也是对的，你想一想，锌片表面附着着锌离子会排斥溶液中的阳离子吸引阴离子，则导致阴离子想负极流，阳离子向阳极流，则溶液中的电流方向为负极到正极，由于是一个闭合电路所以盐桥上的电流方向是正极到负极，则电子从负极（锌）到正极（铜）。有电流当然有电势差。
（3）最主要的是理解（2）
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负极氧化，正极还原，所以电子由正极转移到负极。比如铜锌原电池
正极反应Cu2+ +2e- ==Cu
负极反应Zn - 2e- ==Zn2+
如果正负极没有相连接，那么锌片会直接与溶液反应，但不会构成原电池这里的因果关系应该是因为电子转移至正极所以正极区才发生了还原反应，而不是因为人为定义的“正极需要发生还原反应”所以才有电子转移至正极。我想问的就是为何电子必须在正极区与还原...
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负极氧化，正极还原，所以电子由正极转移到负极。比如铜锌原电池
正极反应Cu2+ +2e- ==Cu
负极反应Zn - 2e- ==Zn2+
如果正负极没有相连接，那么锌片会直接与溶液反应，但不会构成原电池
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