酸碱盐之间的反应规律我只是不只道规律 特别是金属与碱的规律

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/28 03:05:33
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酸碱盐之间的反应规律我只是不只道规律 特别是金属与碱的规律
酸碱盐之间的反应规律
我只是不只道规律 特别是金属与碱的规律

酸碱盐之间的反应规律我只是不只道规律 特别是金属与碱的规律
电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,酸碱中和能生产盐,盐是由金属阳离子(包括铵根离子)和酸根形成的化合物.

金属+ 1.置换反应:
金属+酸---盐+H2↑
(1)金属的活动性比氢强
(2)酸除浓硫酸、硝酸
(3)铁与酸反应生成亚铁盐
金属+盐——新金属+新盐
(1)参于反应的盐应可溶
(2)金属的活动性“强”置换“弱”
(3)除K、Ca、Na外
(4)铁与盐反应生成亚铁盐
2.复分解反应:生成难电离的物质如:水、气体、沉淀...

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金属+ 1.置换反应:
金属+酸---盐+H2↑
(1)金属的活动性比氢强
(2)酸除浓硫酸、硝酸
(3)铁与酸反应生成亚铁盐
金属+盐——新金属+新盐
(1)参于反应的盐应可溶
(2)金属的活动性“强”置换“弱”
(3)除K、Ca、Na外
(4)铁与盐反应生成亚铁盐
2.复分解反应:生成难电离的物质如:水、气体、沉淀等。
酸+盐-----新盐+新酸(碳酸盐+酸----新盐+H2O+CO2↑)
(1)弱酸不能与强酸盐反应
(2)常见能与酸反应的盐有:BaCl2、Ba(NO3)3、AgNO3和碳酸盐
碱+盐-----新碱+新盐
(1)反应物皆可溶
(2)生成物有沉淀
盐+盐------新盐+新盐
(1)反应物皆可溶
(2)生成物有沉淀

收起

酸碱中和生成盐