化学键怎样决定熔点,举例?】化学键怎样决定熔点,举例?如K和Na,熔点哪个大,怎样从化学键体现出来?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 12:24:51
化学键怎样决定熔点,举例?】化学键怎样决定熔点,举例?如K和Na,熔点哪个大,怎样从化学键体现出来?
化学键怎样决定熔点,举例?】
化学键怎样决定熔点,举例?
如K和Na,熔点哪个大,怎样从化学键体现出来?
化学键怎样决定熔点,举例?】化学键怎样决定熔点,举例?如K和Na,熔点哪个大,怎样从化学键体现出来?
熔点若晶形相同我认为是由成键电子数和粒子半径的相对关系决定,如K和Na,都有一个单电子,但K原子半径大,原子间结合弱,故熔点低.
金属晶体，金属键越强，熔沸点越高。
金属键与价电子数、金属原子半径有关，价电子数多，原子半径小，则金属键强。
所以Na和K，价电子数相同，Na的半径小，因此Na中的金属键强，Na的熔沸点高。
离子晶体，离子键越强，熔沸点越高。
离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强。
如NaCl与KCl，离子带电荷相同，Na+半径更小，所...
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金属晶体，金属键越强，熔沸点越高。
金属键与价电子数、金属原子半径有关，价电子数多，原子半径小，则金属键强。
所以Na和K，价电子数相同，Na的半径小，因此Na中的金属键强，Na的熔沸点高。
离子晶体，离子键越强，熔沸点越高。
离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强。
如NaCl与KCl，离子带电荷相同，Na+半径更小，所以NaCl的离子键更强，熔沸点更高。
原子晶体，共价键越强，熔沸点越高。
共价键与键长，即原子半径之和有关，原子半径小，共价键短，共价键强。
如金刚石和晶体硅，C原子半径小，C-C键更短，因此C-C键更强，金刚石的熔沸点更高。
分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与化学键无关，但分子间作用力越大，熔沸点越高。
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化学键决定了 物质的晶体类型,而物质的晶体类型 又决定了物质的熔沸点.
所以,判断物质熔沸点高低先看晶体类型。
1、若晶形不同，则 熔沸点与化学键没有必然联系!
熔沸点: 原子晶体 大于 离子晶体 大于 分子晶体
（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。
如 金刚石(原子晶体,) >...
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化学键决定了 物质的晶体类型,而物质的晶体类型 又决定了物质的熔沸点.
所以,判断物质熔沸点高低先看晶体类型。
1、若晶形不同，则 熔沸点与化学键没有必然联系!
熔沸点: 原子晶体 大于 离子晶体 大于 分子晶体
（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。
如 金刚石(原子晶体,) > 氯化钾(离子晶体) > 二氧化碳(分子晶体)
2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。
即同种晶体内部的比较,化学键 才与熔沸点有直接关系!
（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
如: CsCl > NaCl 前者半径大
CaBr2 > KBr 前者电荷多
（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。
如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以 C-C 键强于 C-Si 键强于 Si-Si 键
所以熔沸点: 金刚石 > SiC > 单晶硅
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
如 CO2 > O2 > N2
（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。
如:熔沸点: Na > K 前者半径小
Mg > Na 前者电荷数多
规律:
卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；
碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。
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