化学平衡移动的《移动》怎么解释?概念还是不清楚 可以的话帮忙画下图像.分值不多了,假设气体压强增大 正向反应速率变大 那么参加反应的反应物和生成物就更多了 这是为啥？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 02:52:39
化学平衡移动的《移动》怎么解释?概念还是不清楚 可以的话帮忙画下图像.分值不多了,假设气体压强增大 正向反应速率变大 那么参加反应的反应物和生成物就更多了 这是为啥？
化学平衡移动的《移动》怎么解释?
概念还是不清楚 可以的话帮忙画下图像.分值不多了,
假设气体压强增大 正向反应速率变大 那么参加反应的反应物和生成物就更多了 这是为啥？
化学平衡移动的《移动》怎么解释?概念还是不清楚 可以的话帮忙画下图像.分值不多了,假设气体压强增大 正向反应速率变大 那么参加反应的反应物和生成物就更多了 这是为啥？
化学平衡是一种动态的平衡,比如A+B=C+D,其实A和B在反应着生成C和D,同时C和D在反应着生成A和B,他们是同时进行的,化学平衡是并不是物质没在动了,而是向前和向后的反应相等,达到量上的恒定.当然他们的平衡是在一定的条件下的,比如一定的温度,湿度,以及不再向其中加入材料.当把其中的环境改变,或者向其中加入更多的材料,其中的平衡就被打破,如果打破后反应向一个方向的先变大（或向另一个方向变小）,也就是反应向那个方向移动了.当然之后向另一个方向也会变大（或原来方向也变小）在最后又会达到平衡,但是与之前的平衡相比,他发生了变化.
温度.
因为一个物质变化到另外一个物质需要吸收能量
所以当外界温度一定时,平衡刚开始会向一个方向移动.但是因为分子运动是没有规律的
根据概率学理论来说.找到了一个最稳定的阶段
就是吸热放热和原来的温度达到一个平衡
所以当外界温度改变的时候平衡是会移动的
压强
和温度变化相似
压强越大.分子之间接触的机会也越多.发生反应的机会也越多,
压强大了.分子数目多的一种物质就比较容易变化为另外一种物质,所以平衡常数的定义里面就有系数的次方.其实就是碰撞概率,
所以当压强变化的时候平衡也是移动的
浓度
他们说越稀越水解,因为物质在水中电离室需要水的参与
因为水的存在他们的键就会断裂
所以可以认为.水越多,力就越大.就越容易发生电离
各种平衡其实是不分家的.只要研究好一种平衡就可以了
对于已达平衡态的体系，通过改变某种条件，导致正逆反应速率发生改变，从而引起的变化叫做化学平衡的移动。
已达平衡态的体系，正逆反应速率相等，若改变一个条件，使得改变条件一瞬间的正反应速率大于逆反应速率，就是平衡正向移动，反之就是逆向移动。
举个例子，体系平衡后，我增大反应物浓度，难么瞬间的正反应速率大于逆反应速率，则平衡会正向移动，然后随着反应进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正...
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对于已达平衡态的体系，通过改变某种条件，导致正逆反应速率发生改变，从而引起的变化叫做化学平衡的移动。
已达平衡态的体系，正逆反应速率相等，若改变一个条件，使得改变条件一瞬间的正反应速率大于逆反应速率，就是平衡正向移动，反之就是逆向移动。
举个例子，体系平衡后，我增大反应物浓度，难么瞬间的正反应速率大于逆反应速率，则平衡会正向移动，然后随着反应进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终仍会相等，达到另一平衡态。
加减压类似，正逆反应物浓度都增大，但方程式两侧的系数不同，浓度变化也不同，系数大的变化大，如果是压缩体积，则系数大的一侧浓度增大的多，平衡则向另一侧移动。
但是要注意充入惰性气体时的变化，万变不离其宗，看浓度的变化！
明白了吗？要有问题随时问我哦，打字挺累的。
你的说法是错误的，假设气体压强增大 正向反应速率变大，那逆向反应速率也变大的，至于反应物与生成物的多少要看平衡移动的方向，平衡正向移动的话，反应物减少，生成物增多。
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