什么是阴极保护是防腐工程用的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 10:04:22
什么是阴极保护是防腐工程用的
什么是阴极保护
是防腐工程用的
什么是阴极保护是防腐工程用的
具体有两种方法,根本原理是一样的
首先我们讲根本原理是金属的电化学腐蚀.因为金属的腐蚀是金属和氧化剂接触后,失去电子被氧化的结果.若两种活泼性不一样的金属彼此之间非绝缘接触,同时接触到氧化剂的时候,活泼性高的金属失去电子被氧化,而活泼性较差的金属不反应,也就是不被腐蚀,即被保护了.举例说明就是,一铁棒,一个锌棒,二者一端用导线连接,然后把没连接的一端同时浸入盐酸中,这时,你会发现,铁棒一端有气泡（产生了氢气）,但是铁棒并没有被腐蚀,而锌棒在不断减少（被腐蚀,变化为锌离子进入溶液),这样也就是锌保护了铁.
然后讲一下应用,第一种办法,就是用活泼金属保护较不活泼金属.比如海船钢板上都订有一块锌版,目的就是保护船体不被海水腐蚀.
第二种办法,就是外加电源,把电源负极接到不希望被腐蚀的金属上,我们知道,电源负极是输出电子的（其电子来源于电池内部的化学物质）,这样,就避免了金属失去电子,这样,就保护了金属.
阴极保护的基本原理是给金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩状态，使金属各点达到同一负电位，金属原子不容易失去电子而变成离子溶入溶液。有两种办法可以实现这一目的，即牺牲阳极阴极保护和外加电流阴极保护。
1.牺牲阳极阴极保护是将电位更负的金属与被保护的金属连接，并处于同一电解质中，使该金属上的电子转移到被保护金属上去，使整个保护金属处于一个较负的相同的电位下，该方式简便易行，不需要...
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阴极保护的基本原理是给金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩状态，使金属各点达到同一负电位，金属原子不容易失去电子而变成离子溶入溶液。有两种办法可以实现这一目的，即牺牲阳极阴极保护和外加电流阴极保护。
1.牺牲阳极阴极保护是将电位更负的金属与被保护的金属连接，并处于同一电解质中，使该金属上的电子转移到被保护金属上去，使整个保护金属处于一个较负的相同的电位下，该方式简便易行，不需要外加电源，很少产生腐蚀干扰，广泛应用于保护小型（电流小于1安培）或处于低土壤电阻率的环境下（土壤电阻率小于100欧姆.米）的金属结构，如城市管网、小型储罐等。
2.外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电流从土壤流向被保护金属，使被保护金属结构电位低于周围环境。该方式主要用于保护大型或处于高土壤电阻率土壤中的金属结构，如：长输埋地管道，大型罐群等。
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把需要被保护的金属接在电源的负极上，可以防止该金属被氧化
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就是用更活泼的金属，来保护活泼的。
以钢铁为例。钢铁生锈是受到了氧气的氧化造成的。即氧夺取了铁的电子，铁被腐蚀，阴极可以为铁提供大量的电子，所以铁不会因氧夺走电子而被氧化。