为什么难容的酸碱不能使指示剂变色?三楼，可是没有绝对不溶于水的物质啊 三楼，能不能通俗的解释一下什么是电解质啊,还有，难容的酸碱，它们的溶解度很低吗？盐类的水解算不算电解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 10:05:19
为什么难容的酸碱不能使指示剂变色?三楼，可是没有绝对不溶于水的物质啊 三楼，能不能通俗的解释一下什么是电解质啊,还有，难容的酸碱，它们的溶解度很低吗？盐类的水解算不算电解
为什么难容的酸碱不能使指示剂变色?
三楼，可是没有绝对不溶于水的物质啊
三楼，能不能通俗的解释一下什么是电解质啊,
还有，难容的酸碱，它们的溶解度很低吗？
盐类的水解算不算电解质啊？
为什么难容的酸碱不能使指示剂变色?三楼，可是没有绝对不溶于水的物质啊 三楼，能不能通俗的解释一下什么是电解质啊,还有，难容的酸碱，它们的溶解度很低吗？盐类的水解算不算电解
酸碱之所以回使指示剂变色是因为其自身在水溶液当中会电离出氢离子或氢氧根,然后和指示剂结合发生结构改变,因而显现不同的颜色.而难溶的酸碱由于其不溶于水中,因此无法电离出氢离子或氢氧根,所以无法使指示剂变色.
或者说变色时氢离子浓度或者氢氧根浓度也是有一定范围的,难溶电解质并不是真正的不容,但溶解的量很小,电离出的浓度不足以使指示剂变色.
电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物,非电解质是在水溶液或融融状态下都不能导电的化合物,其中电解质根据电离程度可分为强电解质和弱电解质.
现在在你的这个阶段,暂时碰到难容酸碱可看成就是不容的,等学到了难溶电解质的电离平衡时,有专门的平衡常数Ksp去表示其溶解度的大小.
盐类的水解是组成盐的成分中有能在水中形成弱电解质的部分,是一个过程,怎么能说是电解质呢,电解质是化合物,像NaCl,BaSO4等都是电解质.
不能电离出H+或者OH-离子
难以电离出H+或OH－，H+或OH－使指示剂变色
回答补充：难溶物电离出的 H+或OH－极少，而酸碱指示剂变色的实质是与 H+或OH－发生反应，每种指示剂都有其变色的PH值（这一点你可以查一查）所以极少的 H+或OH－基本不产生的颜色变化
因为溶解度低，所以一般溶液中的H+或OH-的浓度低，不足以使指示剂变色。不过不是所有难溶的酸碱都不能使指示剂变色，比如饱和的Mg(OH)2溶液是可以使指示剂变色的。