可逆反应H2(g) +CO2(g)≈ H2O（g）+CO(g) ,若反应从H2和CO2开始,且H2和CO2初始浓度分别为下列ABC三种情况：A B CC(H2) mol/L 0.01 0.012 0.008C(CO2) mol/L 0.01 0.01 0.01达到平衡时,H2的转化率最大的是 ,最小的是 ；

830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2 △H”“ 一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH 一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH 2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H 可逆反应H2(g) +CO2(g)≈ H2O（g）+CO(g) ,若反应从H2和CO2开始,且H2和CO2初始浓度分别为下列ABC三种情况：A B CC(H2) mol/L 0.01 0.012 0.008C(CO2) mol/L 0.01 0.01 0.01达到平衡时,H2的转化率最大的是 ,最小的是 ； 可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g） 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g）当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然 已知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) [可逆反应] 在一定条件下能自发进行.下列说法正确的是：A.△H0 一定温度下,某密闭容器里发生如下可逆反应：CO（g）+H20(g)=CO2(g)+H2(g) H>0在反应达到平衡时测得容器中各物质均为n mol 欲使H2的平衡浓度增大一倍,升高温度为什么不可以?升高温度不是向右移 在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)= CO2(g)＋NO(g) △H题目问的是体系压强，难道两者有不一样？ “对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H＜O;升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动.”为什么是错的? 能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程）A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1 下列可逆反应,恒温压缩体积时对平衡移动影响最大的是( ).下列可逆反应,恒温压缩体积时对平衡移动影响最大的是( ).A.PbBr2(s) =Pb+Br2(l) B.C+CO2(g) =2CO(g)C.(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) D.N2(g)+3H2(g) =2N 已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向已知：可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空 容器体积不变,对于可逆反应2HBr（g)=H2(g)+Br2(g)+Q(Q 可逆反应2HBr（g)=H2(g)+Br2(g)+Q(Q 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则α（H2）=?α（H2）可以判断吗?与α（CO2）的大小关系如何?为什么?在一固定体积的密闭容器中，进行此反应