在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)==2c(g);△H10.进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）,下列叙述错误的是A,等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B,等压时,

在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g) 可逆号2c(g) △H1 在一个不导热的密闭容器中只发生两个反应在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通入Z气体,反 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H10 进行B项：等压时,通入Z气体,使第二个反应逆向移动,温度会升高,但是第一个反应会吸收热向,会不会整个体系的温度不变呢 在一个不导热的密闭反应中,只发生两个反应a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0等压时通入z气体,反应器中温度升高.为什么是对的平衡逆向移动,温度应该减小啊 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)==2c(g);△H10.进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）,下列叙述错误的是A,等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B,等压时, 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功）,下列叙述错误的 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.基于这个 一道化学平衡移动问题（关于等容时通入非惰性气体,压强增大）在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1：a（g）+b（g）=可逆2c（g）放热,2：x（g)+3y（g）=可逆2z（g）,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1：a（g）+b（g）=可逆2c（g）放热,2：x（g)+3y（g）=可逆2z（g）,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 在一个不导热的密闭反应器中（体积可变）： x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0等压时,通入z气体,反应器中温度升高为什么温度升高?等压时通入气体z会使体积增大,浓度减小,如何判断反应 在一个容积固定的反应器中,有一个可左右滑动的密闭隔板,两次分别进行 “可逆反应” ：A+B=2C D+2E=2F ；在一个容积固定的反应器中,有一个可左右滑动的密闭隔板,两次分别进行 “可逆反应” 镁带燃烧与在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,所发生的反应有何不同? 镁带燃烧与在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,所发生的反应有何不同? 为什么有时化学计量数之比相同的两个反应 在相同体积的容器下反应 百分含量等不按等效平衡为什么 在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，当此反 一个恒容恒温的密闭容器中发生这个可逆反应A+B=2C ABC都是气体,在平衡后通如气体A,为什么A的转化率会变小?还有为什么通入C,A的转化率不变（这种情况是否只适用于前后计量数不变的化学反