必修1：关于氯气的几个问题2,为什么HCL易溶于NACL溶液?3,浓硫酸为什么能吸水?4,在实验室制CL2法中为什么不能将饱和食盐水（除HCL）与浓硫酸（除水）的位置调换?5,为什么CUCL2浓溶液为绿色,稀

必修1：关于氯气的几个问题2,为什么HCL易溶于NACL溶液?3,浓硫酸为什么能吸水?4,在实验室制CL2法中为什么不能将饱和食盐水（除HCL）与浓硫酸（除水）的位置调换?5,为什么CUCL2浓溶液为绿色,稀
必修1：关于氯气的几个问题
2,为什么HCL易溶于NACL溶液?
3,浓硫酸为什么能吸水?
4,在实验室制CL2法中为什么不能将饱和食盐水（除HCL）与浓硫酸（除水）的位置调换?
5,为什么CUCL2浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色?
6,氯水的成分为什么是H2O〉CL2〉H+〉CL-〉HCLO〉CLO-〉OH-
7,滴入酚酞的NAOH溶液与氯水反应后褪色与HCLO的漂白性有无关联?
8,久置氯水为什么会变成很稀的盐酸?（平衡移动）
9,氯水的漂白性是不是就是强氧化性?
10,为什么Ca(ClO)2和NaClO也有漂白性?那个更强?

必修1：关于氯气的几个问题2,为什么HCL易溶于NACL溶液?3,浓硫酸为什么能吸水?4,在实验室制CL2法中为什么不能将饱和食盐水（除HCL）与浓硫酸（除水）的位置调换?5,为什么CUCL2浓溶液为绿色,稀
2,为什么HCL易溶于NACL溶液
实质为HCL易溶于水
3,浓硫酸为什么能吸水?
这是浓硫酸三大特性之一
4,在实验室制CL2法中为什么不能将饱和食盐水（除HCL）与浓硫酸（除水）的位置调换?
因为调换后得不到干燥纯净的HCL气体
5,为什么CUCL2浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色?
稀溶液时为Cu(H2O)4 2+ 离子颜色 即蓝色 浓溶液时为Cu(Cl)4 2-
离子的颜色即绿色 这两种离子在溶液中存在化学平衡
6,氯水的成分为什么是H2O〉CL2〉H+〉CL-〉HCLO〉CLO-〉OH-
氯气与水部分反应生成盐酸和次氯酸 HCL为强电解质完全电离成H+ 和 Cl- HCLO为弱电解质 部分电离 成 CLO- 和 H+ H20为弱电解质 部分电离成H+ 和 OH-
7,滴入酚酞的NAOH溶液与氯水反应后褪色与HCLO的漂白性有无关联
有
8,久置氯水为什么会变成很稀的盐酸?（平衡移动）
HCLO见光分解 2HCL0=====2HCl+O2上升
9,氯水的漂白性是不是就是强氧化性?
是
10,为什么Ca(ClO)2和NaClO也有漂白性?那个更强?
因为他们都能与水反应（即水解） 生成HCLO 但NaClO水解程度大
所以NaClO更强

2 HCL是易溶于水中（1：500）
3我不知道
4因为经过饱和食盐水时CI2中会带有一部分水
5浓溶液中CU2+与H2O形成配合物，而稀溶液中是与CL-形成配合物。（上高二就知道了）
6CL2+H2O=(可逆）HCL+HCLO HCLO=(可逆）H+ +CLO- HCL=H+ +CLO-
H2O=(可逆）H+ +OH-
7可能有也可能没有

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2 HCL是易溶于水中（1：500）
3我不知道
4因为经过饱和食盐水时CI2中会带有一部分水
5浓溶液中CU2+与H2O形成配合物，而稀溶液中是与CL-形成配合物。（上高二就知道了）
6CL2+H2O=(可逆）HCL+HCLO HCLO=(可逆）H+ +CLO- HCL=H+ +CLO-
H2O=(可逆）H+ +OH-
7可能有也可能没有
8 2HCLO=(光照）O2 +2HCL 长期放置HCLO减少，平衡向右移动，最终形成很稀的盐酸
9是HCLO的强氧化性
10Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCLO(NaCLO也是如此）谁强谁弱应看浓度吧

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2 主要是因为HCL易溶于水。HCL在水中的溶解度为500：1，所以基本上易溶于任何盐溶液（不起化学反应）
3 浓硫酸含水2%，是良好的干燥剂。
4 主要为了保证产生的是干燥CL2，如果先除水再除HCL，除非换用固体干燥剂，否则CL2中还会有水，相当于没有进行干燥，所以 两个位置不能调换。
5 嗯 这个问题如果问老师的话 他应该说 是光谱的原因。。。
6 8 好好看...

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2 主要是因为HCL易溶于水。HCL在水中的溶解度为500：1，所以基本上易溶于任何盐溶液（不起化学反应）
3 浓硫酸含水2%，是良好的干燥剂。
4 主要为了保证产生的是干燥CL2，如果先除水再除HCL，除非换用固体干燥剂，否则CL2中还会有水，相当于没有进行干燥，所以 两个位置不能调换。
5 嗯 这个问题如果问老师的话 他应该说 是光谱的原因。。。
6 8 好好看一下第三册第三章 平衡移动 有点难理解 不过可以理解。。。
7 没关联 还是平衡移动的原因
9 是滴～～～
10 等物质的量的两中物质 前者漂白性更强

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