..:用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物.用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 07:36:38
..:用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物.用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸
..:用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物.
用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示：
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________.
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是_________ .
a．得到热饱和溶液 b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式：___________________；用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是_________________________________.
（4）该流程产生的物质中,除Ca2+能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是_________.
（5）MgCl2可电解制Mg,MgO则是重要的耐火材料.在550℃时,MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,若不补充其它原料,使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸,则 a∶b≈______________（取整数值）.
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(1) 过滤；a、c
(2) a
加热
(3) MgCl2•6H2O→Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑；在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气,故能得到无水MgCl2
(4) Cl2
(5) 3:1