高一化学氧化还原反应离子反应1.为什么置换反应一定属于氧化还原反应?2.生石灰和水反应为什么不是氧化还原反应?3.电离方程式双向箭头怎么回事?4.哪些是强酸强碱?醋酸是什么?5.相同物质

高一化学氧化还原反应离子反应1.为什么置换反应一定属于氧化还原反应?2.生石灰和水反应为什么不是氧化还原反应?3.电离方程式双向箭头怎么回事?4.哪些是强酸强碱?醋酸是什么?5.相同物质
高一化学氧化还原反应离子反应
1.为什么置换反应一定属于氧化还原反应?
2.生石灰和水反应为什么不是氧化还原反应?
3.电离方程式双向箭头怎么回事?
4.哪些是强酸强碱?
醋酸是什么?
5.相同物质的量,强酸电离出的离子多余弱酸吗?
6.既然叫氧化还原反应,问什么锌和盐酸的反应还算?和氧也没什么关系嘛
7.氧化还原反应怎么样通俗的具体的形象地理解而不是什么升高价态之类的?
什么叫强氧化性？

高一化学氧化还原反应离子反应1.为什么置换反应一定属于氧化还原反应?2.生石灰和水反应为什么不是氧化还原反应?3.电离方程式双向箭头怎么回事?4.哪些是强酸强碱?醋酸是什么?5.相同物质
1.置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,单质的化合价为零,而化合物中元素化合价永远不为零,因而存在化合价的变化,氧化还原反应的广义定义就是反应中存在化合价的变化的反应,因而置换反应一定属于氧化还原反应!
2.这个反应中钙一直是正二价,氢一直是正一价,氧一直是负二价,谁都么变,根据上面的定义,这个反应不是氧化还原反应!
3.双向箭头是指这个反应可以正向进行,也可以逆向进行
4.三大强酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3
四大强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
醋酸：化学式CH3COOH,可电离为H+和CH3COO- 是种弱酸 日常生活用醋和白醋中都有这玩意儿
5.正确,弱酸是说它电离能力弱,在溶液中仍有分子存在,例如上面说的醋酸,他的电离度不到0.1,也就是说只有十分之一电离成了H+和CH3COO-,剩下的都是分子形式
6.一看就是初中老师造的孽,害的咱到高中还得重学,氧化还原反应的广义定义就是反应中存在化合价的变化的反应,不管有没有氧.到了高中必须要跳出这个框框!
7.像我当初也不是很理解,就记C和O2的反应,化合物中O是负二价,因而反应中O只能是降价,是氧化物,被还原,C就和O相反.
O了!（打完这段字,我才知道老师们多累!）

1，置换反应一定有单质生成，化合价一定变化。
2，cao+h2o=ca(oh)2,化合价无变化。
3，可逆反应
4，强酸：硝酸，盐酸，硫酸
强碱：Naoh ，Ca（oh）2，KoH
5，不清楚
6，Zn和Hcl是置换反应
7，氧化还原反应是发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化...

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1，置换反应一定有单质生成，化合价一定变化。
2，cao+h2o=ca(oh)2,化合价无变化。
3，可逆反应
4，强酸：硝酸，盐酸，硫酸
强碱：Naoh ，Ca（oh）2，KoH
5，不清楚
6，Zn和Hcl是置换反应
7，氧化还原反应是发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化

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1 置换反应中一定有单质参与反应则一定会有电子转移
2：要明确氧化还原反应的特征：有电子转移或偏移 生石灰与水反应没有电子得失所以不是眼花还原反应
3电离方程式的双箭头是因为反应可以双向进行而且是同时的
4：常见的强酸有：硫酸 盐酸 硝酸 强碱有：氢氧化钠 强氧化钙 氢氧化钡 氢氧化钾 醋酸化学式为：CH3COOH 是一种有机酸 为弱酸

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1 置换反应中一定有单质参与反应则一定会有电子转移
2：要明确氧化还原反应的特征：有电子转移或偏移 生石灰与水反应没有电子得失所以不是眼花还原反应
3电离方程式的双箭头是因为反应可以双向进行而且是同时的
4：常见的强酸有：硫酸 盐酸 硝酸 强碱有：氢氧化钠 强氧化钙 氢氧化钡 氢氧化钾 醋酸化学式为：CH3COOH 是一种有机酸 为弱酸
5：强酸强碱电离与离子数无关 只与电离能力有关 能完全电离的为强酸强碱否则为弱酸弱碱
6：氧化还原反应与是否有电子转移或偏移有关于是否有氧参与无关
7：氧化还原反应就是有电子得失的反应

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1
置换反应的概念就是 单质+化合物==新的单质+新的化合物
举个例子:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 这里的Cu2+变成了Cu;Fe变成了Fe2+;有电子的得失,也就是氧化还原反应.
总而言之,单质的化合价是0，化合物中该元素的化合价一般不是0，化合价发生了变化,一定有电子得失或转移,也就是发生了氧化还原反应
2
CaO+H2O=Ca(OH)2 里...

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1
置换反应的概念就是 单质+化合物==新的单质+新的化合物
举个例子:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 这里的Cu2+变成了Cu;Fe变成了Fe2+;有电子的得失,也就是氧化还原反应.
总而言之,单质的化合价是0，化合物中该元素的化合价一般不是0，化合价发生了变化,一定有电子得失或转移,也就是发生了氧化还原反应
2
CaO+H2O=Ca(OH)2 里面每一种元素的化合价在反应前后都没有变化,Ca是+2,H是+1,O是-2;任何元素的化合价都没有变化,也就是说反应过程中没有电子的得失或转移,也就没有发生氧化还原反应
3
弱电解质在溶液中是不完全电离的,是个可逆反应,也就是说,在一部分化合物在电离成离子进入溶液的同时,溶液里的离子也同时在结合成该化合物,两个反应是同时进行的,所以用可逆符号(也就是你说的双向箭头)
4
高中阶段,要记住的强酸:HCL,HCLO3,HCLO4,HI,HBr,HSO4,HNO3
醋酸是弱酸
5
不一定.比如H3PO4和HCl.前者是弱酸,后者是强酸,但前者可以多重电离出H+,H2PO4+,HPO4(2+),PO4(3+)
6
化学中的氧化还原指的是有电子得失或转移的反应,有机里,不只"得氧","失氢"也都算是氧化.并不只是狭义的被氧气氧化.
7
氧化反应就是该元素失去了电子,从而导致化合价升高.这已经是最好记的了

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5.相同物质的量，强酸电离出的离子多余弱酸吗？
6.既然叫氧化还原反应，问什么锌和盐酸的反应还算？和氧也没什么关系嘛
7.氧化还原反应怎么样通俗的具体的形象地理解而不是什么升高价态之类的？
1：置换反应是形如这样的反应：单质+化合物===新单质+新化合物，因为有新的单质生成，所以一定有元素的价态发生了变化，这就正符合氧化还原反应的要求。
2：生石灰和水反应 CaO+...

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5.相同物质的量，强酸电离出的离子多余弱酸吗？
6.既然叫氧化还原反应，问什么锌和盐酸的反应还算？和氧也没什么关系嘛
7.氧化还原反应怎么样通俗的具体的形象地理解而不是什么升高价态之类的？
1：置换反应是形如这样的反应：单质+化合物===新单质+新化合物，因为有新的单质生成，所以一定有元素的价态发生了变化，这就正符合氧化还原反应的要求。
2：生石灰和水反应 CaO+H2O==Ca（OH)2,没有元素发生价态的变化
3：双向箭头的意思是，可逆反应，即在这个反应条件下反应的生成物是可以再转化成反应物
4：强酸强碱指，在水中能够完全电离的酸和碱。
在初中和高中时，强酸多指硫酸，盐酸，硝酸。强碱指的是第一和第二主族元素形成的碱，氢氧化镁例外，它应该是中强碱或者是弱碱。
醋酸是弱酸，一般的有机酸的酸性都不是很强。
5：如果指氢离子，那么强酸电离出的离子多余弱酸。如果指电离出的所有离子，那要看是什么酸了，例如：磷酸是一种弱酸，它电离出的离子有H+,H2PO4-,HPO42-,PO43-;盐酸是强酸，但是它电离出的离子是H+,Cl-显然是前者多。
6：我们把化合价升高叫做氧化，化合价降低叫做还原，氧化并不是说一定要有氧气参加反应。
7：氧化还原反应的本质是反应过程中有电子的转移，而其外在的表现就是化合价的变化，这个应该是判断一个反应是不是氧化还原反应的最简单的方法。
当然了，如果一个反应是置换反应，那么它一定是氧化还原反应，但是很多的反应并不是置换反应，但仍然是氧化还原反应。

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1.氧化还原反应是指在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。（也就是发生了电子的转移或偏移）
置换反应是一种单质将另一种单质置换出来的反应，元素的化合价当然有升降变化
2.生石灰和水的反应是化合反应应，并没有元素的化合价升降变化。化合物与化合物的化合反应不是氧化还原反应，化合物与单质、单质与单质的化合反应为氧化还原反应。
3.是指这个物质的电离是可逆的，两个...

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1.氧化还原反应是指在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。（也就是发生了电子的转移或偏移）
置换反应是一种单质将另一种单质置换出来的反应，元素的化合价当然有升降变化
2.生石灰和水的反应是化合反应应，并没有元素的化合价升降变化。化合物与化合物的化合反应不是氧化还原反应，化合物与单质、单质与单质的化合反应为氧化还原反应。
3.是指这个物质的电离是可逆的，两个方向同时进行。
4.强酸是指在水溶液中氢离子可以完全电离的酸，强碱是指在水溶液中氢氧根可以完全电离的碱。醋酸是以种有机弱酸。
5.这个问题有点问题，你所谓的相同物质的量是指纯的吗？纯的酸都不可以电离出氢离子，酸只有在水溶液中才可以电离。强和弱的分别是电离能力的分别比能说明强酸电离出的离子多于弱酸
6.氧化还原反应是指在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。与有没有氧参加反应无关。
7.氧化反应就是该元素失去了电子,从而导致化合价升高。
氧化性是指元素得到电子的能力，处于高价态的一般都有叫强的氧化性。
常见的有强氧化性的物质有：浓硫酸，硝酸（浓，稀都有，所以与活泼金属反应无H2生成），酸性高锰酸钾等

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1,你想想锌和CuSO4的反应，是拿一个单质把另一个东西从化合物中置换出来，肯定有化合价升高降低的，单质化合价0啊
2。他们没有发挥是呢个化合价的升降
3。表示可逆，两个方向都会进行
4强酸有硝酸，硫酸，等，强碱有氢氧化钠，钾
醋酸是弱酸，
5。是的
6，氧化还原不一定是有氧参加，而是看化合价有没有升高或者降低所以锌和盐酸反应，锌的化合价升高了hcl...

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1,你想想锌和CuSO4的反应，是拿一个单质把另一个东西从化合物中置换出来，肯定有化合价升高降低的，单质化合价0啊
2。他们没有发挥是呢个化合价的升降
3。表示可逆，两个方向都会进行
4强酸有硝酸，硫酸，等，强碱有氢氧化钠，钾
醋酸是弱酸，
5。是的
6，氧化还原不一定是有氧参加，而是看化合价有没有升高或者降低所以锌和盐酸反应，锌的化合价升高了hcl里h由正一价到0价了，所以算
7还是看化合价比较好

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1.置换反应是有单质参加反应，而且有单质生成的反应。单质变成化合物以及从化合物中生成单质，必然有化合价的变化，有得失电子。有得失电子的反应就是氧化还原反应。
2。它虽然是化合反应，但并没有化合价的什降。
3。表示可逆，两个方向都会进行，即不会完全电离。
4。强酸有硝酸，硫酸，盐酸，高氯酸，等;强碱有氢氧化钠，钾,
醋酸是弱酸,
5.不一定。比如浓硫酸电离量很...

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1.置换反应是有单质参加反应，而且有单质生成的反应。单质变成化合物以及从化合物中生成单质，必然有化合价的变化，有得失电子。有得失电子的反应就是氧化还原反应。
2。它虽然是化合反应，但并没有化合价的什降。
3。表示可逆，两个方向都会进行，即不会完全电离。
4。强酸有硝酸，硫酸，盐酸，高氯酸，等;强碱有氢氧化钠，钾,
醋酸是弱酸,
5.不一定。比如浓硫酸电离量很少。
6。氧化还原不一定是有氧参加，而是看化合价有没有升高或者降低所以锌和盐酸反应，锌的化合价升高了HCl里H由＋1价到0价了，所以算，要注意概念的记忆
7。氧化还原反应实质是发生了电子得失或转移，也就是元素的化合价会发生变化
强氧化性：实质是很容易失去电子的性质，也就是很容易发生氧化反应的性质

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因为置换反应化合价一定改变

1，置换反应中会有单质生成，，有化学价的变化，（电子的转移），氧化还原反应的实质就是电子的转移
2里面各元素的化合价并未发生改变（未有电子转移），只是一个化合反应
3电离方程式的双箭头是因为反应可以双向进行而且是同时的
4强酸：盐酸 硫酸 硝酸 高氯酸 等
强碱 氢氧化钡 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙
醋酸是一种弱酸，在水溶液中只能部分电离
5不一定...

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1，置换反应中会有单质生成，，有化学价的变化，（电子的转移），氧化还原反应的实质就是电子的转移
2里面各元素的化合价并未发生改变（未有电子转移），只是一个化合反应
3电离方程式的双箭头是因为反应可以双向进行而且是同时的
4强酸：盐酸 硫酸 硝酸 高氯酸 等
强碱 氢氧化钡 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙
醋酸是一种弱酸，在水溶液中只能部分电离
5不一定 磷酸和硫酸盐酸相比的时候，磷酸是弱酸，磷酸能电离出三个氢离子
6氧化还原反应只是有电子转移的反应并不是有氧参加的反应
7氧化还原反应是因为有电子的转移从而有化合价的变化

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1。氧化还原反应的实质是电子的转移或得失，具体表现为反应物和生成物中元素的化合价的升高和降低。
置换反应的概念是：单质+化合物==新的单质+新的化合物
单质中元素的化合价是0，反应中化合价一定变化，因此一定属于氧化还原反应。
2。生石灰和水反应生成氢氧化钙，其中各元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。
3。电离方程式双向箭头表示可逆反应，即两个...

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1。氧化还原反应的实质是电子的转移或得失，具体表现为反应物和生成物中元素的化合价的升高和降低。
置换反应的概念是：单质+化合物==新的单质+新的化合物
单质中元素的化合价是0，反应中化合价一定变化，因此一定属于氧化还原反应。
2。生石灰和水反应生成氢氧化钙，其中各元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。
3。电离方程式双向箭头表示可逆反应，即两个方向都会进行反应。
4。强酸强碱指，在水中能够完全电离的酸和碱。
常见的强酸有：硫酸 盐酸 硝酸
常见的强碱有：氢氧化钠 强氧化钙 氢氧化钡 氢氧化钾
醋酸在水中不能完全电离，为弱酸。
5。强酸强碱电离与离子数无关
只与电离能力有关
能完全电离的为强酸强碱否则为弱酸弱碱
6。& 7。氧化还原反应中有氧化剂和还原剂参与反应，实质是电子的转移或得失，具体表现为反应物和生成物中元素的化合价的升高和降低；和氧无关。
锌和盐酸的反应中锌是单质，反应中化合价一定变化，所以是氧化还原反应。
其实你是不太理解氧化还原反应的本质，找参考书重点看一下电子是怎样转移的。分清氧化剂和还原剂。氧化剂具有氧化性，容易得电子，化合价容易降低。还原剂相反。
强氧化性就是更容易得电子，化合价更容易降低，如氯气，硝酸等。

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