【KMnO4】+【KI】+【H2SO4】=【MnSO4】+【I2】+【KIO3】+【K2SO4】+【H20】用双线桥法配平.我是这么觉得的：【KMnO4】中的Mn是+7价,然后【MnSO4】中的Mn是+2价,得5e-【KI】中的I是-1价,【I2】中的I是0价,【
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 09:58:33
【KMnO4】+【KI】+【H2SO4】=【MnSO4】+【I2】+【KIO3】+【K2SO4】+【H20】用双线桥法配平.我是这么觉得的：【KMnO4】中的Mn是+7价,然后【MnSO4】中的Mn是+2价,得5e-【KI】中的I是-1价,【I2】中的I是0价,【
【KMnO4】+【KI】+【H2SO4】=【MnSO4】+【I2】+【KIO3】+【K2SO4】+【H20】用双线桥法配平.
我是这么觉得的：
【KMnO4】中的Mn是+7价,然后【MnSO4】中的Mn是+2价,得5e-
【KI】中的I是-1价,【I2】中的I是0价,【KIO3】中的I是+5价.那么是失去多少个e-呢?
【KI】到【I2】是失去了一个电子,还是两个?有没有什么诀窍?
接下来怎么配平?
本人准高一党,才疏学浅,请多指教.
【KMnO4】+【KI】+【H2SO4】=【MnSO4】+【I2】+【KIO3】+【K2SO4】+【H20】用双线桥法配平.我是这么觉得的：【KMnO4】中的Mn是+7价,然后【MnSO4】中的Mn是+2价,得5e-【KI】中的I是-1价,【I2】中的I是0价,【
8【KMnO4】+15【KI】+17【H2SO4】=8【MnSO4】+5【I2】+5【KIO3】+9【K2SO4】+17【H20】
【KMnO4】中的Mn是+7价,然后【MnSO4】中的Mn是+2价,得5e-
【KI】中的I是-1价,【I2】中的I是0价,【KIO3】中的I是+5价,1个【I2】有两个碘原子,失去2个电子,1个KIO3失去6个电子.即3个KI失去8个电子；
得失电子数取最小公倍数为5*8=40.
所以可以确定有：8【KMnO4】——8【MnSO4】+5【I2】+5【KIO3】
根据碘原子守恒得15【KI】；
这样产物中硫酸根就确定了,再根据硫酸根守恒；
接着根据H 原子守恒配出：8【KMnO4】+15【KI】+17【H2SO4】=8【MnSO4】+5【I2】+5【KIO3】+9【K2SO4】+17【H20】
最后在检查下氧原子个数是否一样.
因为这个反应碘化钾被氧化得两个价态,这样我们就把他的两种产物看成一个整体,要生成1mol碘单质和1molKIO3总共就失去了8mol电子,然后再去最小公倍数,最后根据守恒进行配平和检验.配平步骤一般都这样