有两种一元弱酸的那样溶液气物质的量浓度相等现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3HR1与HR1的酸性强弱?答案；HR1弱

有两种一元弱酸的那样溶液气物质的量浓度相等现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3HR1与HR1的酸性强弱?答案；HR1弱 我是化学白痴,希望解析地越详细越好谢谢了 1.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两 相同的体积与物质的量浓度为什么一元弱酸的氢离子浓度小于一元强酸的氢离子浓度? 物质的量 试题 在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生如下反应在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生如下反应 为什么水在等体积、等物质的量浓度的一元弱酸、一元强酸中电离出的H+物质的量浓度不同? 相同物质的量浓度,相同体积的一元强酸与一元弱酸稀释相同倍数后ph哪一个大? 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2氢离子浓度+HX浓度=2氢氧根浓度+X离子浓度具体些 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2氢离子浓度+HX浓度=2氢氧根浓度+X离子浓度没看懂 一元强酸和一元弱酸的比较 为什么相同体积,相同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸的浓度会是一元强酸的浓度比弱酸的大?为什么相同体积,相同氢离子浓度的一元强酸和一元弱酸的酸碱中 相同物质的量浓度相同体积的一元强酸与一元弱酸为什么中和碱的能力相同,又为什么与金属反映产氢气的量相一元强酸的c(H)浓度大,而一元弱酸C（H）浓度小,中和碱的能力和产氢气的量分别 在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中,一定相等的是 A 溶质的质量 B溶质的质量分数 C溶质的物质的量D氢离子的物质的量浓度.弱酸溶于水中 物质的量浓度是怎么算的、 0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求1.NaOH溶液的物质的量浓度2..此一元弱酸 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,若将它们等体积混和后,溶液的PH值>7,则下列说法中不正确的是A、甲为一元弱酸溶液,乙为一元强碱溶液,反应前两溶液物质的量浓度相等 B、甲为弱酸溶液,乙为强 在酸性溶液中 溶液物质的量越大,氢离子浓度越大 P H值越小么强酸与弱酸物质的量浓度相同时，弱酸的物质的量浓度为什么比强酸的大呢 PH值相同的弱酸与弱酸之间,强酸与弱酸之间的物质的量浓度大小之间是否有明确的关系?二元弱酸与一元弱酸又如何比较？ 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性 将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一弱酸HA20.0ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0ml,所得溶液PH值为10.1）求一元弱酸HA的物质的量浓度2 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：溶液显酸性碱性?弱酸也分强弱啊？