在PH=1的溶液中,该组离子能否共存：Al3+ Ag+ NO3- Cl-如果没有Cl-呢` 又会怎样 为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 23:59:17
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在PH=1的溶液中,该组离子能否共存：Al3+ Ag+ NO3- Cl-
如果没有Cl-呢` 又会怎样 为什么
在PH=1的溶液中,该组离子能否共存：Al3+ Ag+ NO3- Cl-如果没有Cl-呢` 又会怎样 为什么
【审题】：pH=1 说明在酸性溶液中.
【分析】:
1.检查是否存在不能在酸性环境下共存的离子.如：OH-；经查,不存在；
2.检查是否存在在酸性环境下能形成氧化性物质的离子如果存在还需检查是否存在还原性离子.如：NO3-和Fe2+；经查：存在在酸性环境下结合生成氧化性物质离子NO3-但不存在还原性离子,表明溶液具有强氧化性,不存在还原性离子；
3.检查是否存在在酸性环境下弱酸根离子.如：CH3COO-,经查：不存在；
4.检查是否存在自身发生生成难电离物质的离子,如 Ag+和 Cl-,经查：存在.
【解题】：
综上所述,在酸性环境下,溶液具有强氧化性,自身存在能生成难电离的离子Ag+和Cl-.反应方程式如下：
Ag+ + Cl- == AgCl↓
【结论与技巧】
如果没有Cl-那么根据本题所出示的离子组是可以共存的.
答：略.
不能。Ag+和CL-沉淀
没有氯离子就可以了
不管PH值多么低，只要银离子与氯离子碰在一起，就会产生AgCl沉淀，所以这组离子不能共存
Ag+ 会和Cl- 生成AgCl沉淀，而Al3+ Ag+ NO3-可共存，若有具有还原性的离子存在，便不可以共存。PH=1即有H+存在，和NO3-组合会发生氧化还原反应
不可以
Ag+ Cl-形成的AgCl是沉淀
没有Cl-的话就可以了 Al3+ Ag+ NO3-可以在酸性条件下共存
如何判断离子在PH=1的溶液中能否大量共存?
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