100mL的碳酸钠和硫酸钠混合溶液,加入氢氧化钡溶液100mL后,完全反应,得到14.51g白色沉淀和滤液再用稀硝酸处理沉淀,减少到4.66g,有气体放出求原硫酸钠的物质的量浓度产生气体体积过滤沉淀后,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 20:22:04
100mL的碳酸钠和硫酸钠混合溶液,加入氢氧化钡溶液100mL后,完全反应,得到14.51g白色沉淀和滤液再用稀硝酸处理沉淀,减少到4.66g,有气体放出求原硫酸钠的物质的量浓度产生气体体积过滤沉淀后,
100mL的碳酸钠和硫酸钠混合溶液,加入氢氧化钡溶液100mL后,完全反应,得到14.51g白色沉淀和滤液
再用稀硝酸处理沉淀,减少到4.66g,有气体放出
求原硫酸钠的物质的量浓度
产生气体体积
过滤沉淀后,求所得滤液的物质的量浓度
100mL的碳酸钠和硫酸钠混合溶液,加入氢氧化钡溶液100mL后,完全反应,得到14.51g白色沉淀和滤液再用稀硝酸处理沉淀,减少到4.66g,有气体放出求原硫酸钠的物质的量浓度产生气体体积过滤沉淀后,
最详细的答案>>首先+HNO3到最后沉淀产物一定为BaSO4>>>n(BaSO4)=m(BaSO4)÷M(BaSO4)=4.66÷233=0.02mol>>>又n(NaSO4)=n(BaSO4)-所以c(NaSO4)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L~一共有14.51g沉淀-4.66g为硫酸钡~m(碳酸钡)=14.51-4.66=9.85g~n(碳酸钡)=m(碳酸钡)÷M(碳酸钡)=9.85÷197=0.05mol~又碳酸钡与放出二氧化碳的物质的量相等,即V(CO2)=n(CO2)×22.4=0.05×22.4L=1.12L~由上可得碳酸钡物质的量为0.05mol,即反应且过滤后的唯一产物n(NaNO3)=0.05摩尔.浓度为0.05÷(0.1+01.)L=0.25mol/L~综上所述:硫酸钠浓度为:0.02-产生气体:1.12L~最终产物浓度:0.25~很高兴回答你的问题
产生的白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡
加入酸溶解了碳酸钡，剩下硫酸钡4.66g，即0.02mol
硫酸根守恒，即硫酸钠0.02mol，即0.2mol/L
碳酸钡质量14.51-4.66=9.85g，即0.05mol
标况下，产生气体0.05×22.4=1.12L
沉淀过滤，滤液有硝酸钠和硝酸钡
钠守恒,Na=(0.02+0.05)×2=0.14mol
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产生的白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡
加入酸溶解了碳酸钡，剩下硫酸钡4.66g，即0.02mol
硫酸根守恒，即硫酸钠0.02mol，即0.2mol/L
碳酸钡质量14.51-4.66=9.85g，即0.05mol
标况下，产生气体0.05×22.4=1.12L
沉淀过滤，滤液有硝酸钠和硝酸钡
钠守恒,Na=(0.02+0.05)×2=0.14mol
即硝酸钠=0.14/0.2=0.7mol/L
硝酸钡0.05mol，即硝酸钡0.05/0.2=0.25mol/L
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