F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 01:33:07
F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸
F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸
F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸
利用非金属性来判断元素对应的酸的强弱时,这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物,也就是说一定是含氧酸,而不能是非含氧酸(氢化物).
比如说,由于非金属性Cl>Br>I,因此酸性HClO4>HBrO4>HIO4;但是因为F没有最高价氧化物,自然也没有对应的水化物(含氧酸),因此不能参与比较.
同时,在比较HX的酸性时,正是因为非金属性F>Cl>Br>I,而元素非金属性越强,与H结合得越紧密,HX键越牢固,H越难以电离出来,酸性越弱,所以酸性HF<HCl<HBr<HI.
中学化学阶段判别元素非金属性主要根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性和生成气态氢化物的稳定性。但氟作为非金属最强的卤素有诸多例外反常情况不适于上述方法,氟没有正价,不存在正价氧化物及对应水化物,氟化氢的性质与氯化氢等其它卤化氢也有很大差异。因此氢氟酸弱于盐酸有其特殊原因,主要是氟的高电负性,与氢结合的共价键极为牢固难以电离出氢离子,并有明显的氢键效应在溶液中存在大量氟化氢的缔合分子,这都降低了氢氟...
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中学化学阶段判别元素非金属性主要根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性和生成气态氢化物的稳定性。但氟作为非金属最强的卤素有诸多例外反常情况不适于上述方法,氟没有正价,不存在正价氧化物及对应水化物,氟化氢的性质与氯化氢等其它卤化氢也有很大差异。因此氢氟酸弱于盐酸有其特殊原因,主要是氟的高电负性,与氢结合的共价键极为牢固难以电离出氢离子,并有明显的氢键效应在溶液中存在大量氟化氢的缔合分子,这都降低了氢氟酸的电离程度,使其酸性弱于盐酸。但高浓度的氢氟酸酸性急剧增大,所以氢氟酸是弱酸的说法严格来讲仅限于低浓度条件下。
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因为F和Cl的最外都是7个电子,但是Cl的原子核的半径要比F的原子核的半径大,所以Cl没有F那么容易得到电子,即F的非金属性大于Cl。
综合前三位老师的回答,我相信你的问题可以解决了。