⑶铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈.请讨论电化学实验中有关铁的性质. ⑴①某原电池装置如右图所示,右侧烧杯中的电极反应式为_____________,左侧烧杯中的c(Cl-)______（填“增大”、

⑶铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈.请讨论电化学实验中有关铁的性质. ⑴①某原电池装置如右图所示,右侧烧杯中的电极反应式为_____________,左侧烧杯中的c(Cl-)______（填“增大”、
⑶铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈.请讨论电化学实验中有关铁的性质. ⑴①某原电池装置如右图所示,右侧烧杯中的电极反应式为_____________,左侧烧杯中的c(Cl-)______（填“增大”、“减小”或“不变”）.想知道为什么c(Cl-)增大

⑶铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈.请讨论电化学实验中有关铁的性质. ⑴①某原电池装置如右图所示,右侧烧杯中的电极反应式为_____________,左侧烧杯中的c(Cl-)______（填“增大”、
单质与氧气反应的氧的性质：
（1）：（化合物反应）
1.镁在空气中燃烧：2MG + O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2点燃的Fe3O4
铜在空气中加热：2CU + O2加热2CuO
铝在空气中燃烧：4AL + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
红磷在空气中燃烧（实验研究空气成分）：4P + 5O2点燃2P2O5
7硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 BR /> 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9.碳氧气不能充分燃烧：2C + O2点燃2CO
（2）反应的化合物与氧气：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12酒精在空气中燃烧：C2H5OH 2CO2 + 3H2O
（3）+ 3O2点燃氧源：

13.玻义耳的空气成分的实验2HgO加热汞+ O2↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑（实验室系统氧原则1）

15.二氧化锰过氧化氢分解反应催化剂的条件下,过氧化氢MnO22H2O + O2↑（实验室系统,氧气原则2）
二,水的性质：

16.水（研究的组合物的水实验）：直流分解作用2H2O通电2H2↑+ O 2↑
17.生石灰溶解在水中对CaO + H2O ==的Ca（OH）2
18.二氧化碳易溶于水：H2O +
III CO2 == H2CO3,质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2MG + O2点燃氯柱硼镁石
20.铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜
21.氢还原氧化铜：H2 + CuO的加热铜+ H2O
22.镁还原氧化铜：镁+ CuO的加热铜+ MgO的
碳和碳的氧化物：
（1）的碳
23的化学性质.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
24.木炭还原氧?化铜：C + 2CuO高温2CU + CO2↑
25.可乐还原三氧化二铁：3C + 2Fe2O3高的温度4FE + 3CO2↑
（2）煤炉的三个反应：（几个重组反应）
26.煤炉基础：C + O2点燃CO2
27.中间的煤炉：CO2 + C高温2CO
28.代的上部煤炉的蓝色火焰燃烧：2CO + O2点燃2CO2
（3）系统的法律和二氧化碳的性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室自制二氧化碳）：
碳酸钙+ 2HCl的==氯化钙+ H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定,分H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳是易溶于水：H2O + CO2 == H2CO3
32.高温：高温煅烧石灰石（工业生产的二氧化碳）的CaCO3的CaO + CO2↑
33.石灰水反应与二氧化碳（识别的二氧化碳）：
的Ca（OH）2 + CO 2 ===的CaCO3↓+ H2O
（4）的一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO的加热的Cu + CO2
35.一氧化碳可燃性：2CO + O2点燃2CO2
其他反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应的（灭火器原则）：
碳酸钠+ 2HCl的== 2NaCl + H2O + CO2↑
5燃料利用率：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
39.氢燃烧空气：2H2 + O2点燃2H2O
金属
（1）金属与氧气：

40.镁在空气中燃烧：2MG + O2点燃氯柱硼镁石
41.铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2点燃四氧化三铁
42铜在空气中的热量：2CU + O2加热2CuO
43三氧化二铝薄膜在空气中形成：4AL + 3O2 = 2Al2O3
（ 2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑
45.铁和稀硫酸铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2↑
46.镁和稀硫酸的镁+ H2SO4 =硫酸镁+ H2↑
47铝和稀硫酸2AL +3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2↑
48.锌和稀盐酸锌2HCl的==的ZnCl2 + H2↑
49.铁和稀盐酸铁2HCL ==氯化亚铁+ H2↑
50镁和稀盐酸镁+ 2HCl的==氯化镁+ H2↑
51.铝和稀盐酸2AL + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）单?质金属+盐（溶液）-------新金属+新盐
52铁和硫酸铜溶液反应：Fe +硫酸铜==硫酸亚铁+铜
53.锌和硫酸铜溶液反应：锌+硫酸铜==硫酸锌+铜
54铜和硝酸汞溶液反应：Cu +汞（NO3）2 ==的Cu（NO3）2 +汞
（3 ）金属铁的冶炼原则：
55.3CO + 2Fe2O3高温4FE + 3CO2↑
七,酸,碱,盐
1,酸的化学性质
（1）酸+ --------金属盐+氢（见上文）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.三氧化二铁与盐酸反应：三+ 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
57氧化铁和稀硫酸反应：三+ 3H2SO4 == FE2注意（SO4）3 + 3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO的2HCl的==氯化铜+ H2O
59氧化铜和硫酸反应：氧化铜+ H2SO4 ==硫酸铜+ H2O
（3）酸+碱---- ----盐+水（反应）
60.盐酸和烧碱反应：盐酸+的NaOH ==盐+ H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl的+的Ca（OH）2 ==氯化钙+ 2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl酸+盐+的Al（OH）3 ==三氯化铝+ 3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==硫酸钠+ 2H2O
（4）--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：碳酸钙+ 2HCl的==氯化钙+ H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应：碳酸钠+ 2HCl的== 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：碳酸氢钠+盐酸==的NaCl + H2O + CO2↑
67.反应的硫酸和氯化钡溶液：H 2 SO 4 +氯化钡== BaSO4的↓+ 2HCl的
2,碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中恶化：2NaOH + CO2 ==碳酸钠+ H2O
69.烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==的Na2SO3 + H2O
70.烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==硫酸钠+ H2O
71.熟石灰的空气劣化：的Ca（OH）2 + CO 2 ==碳酸钙↓+ H2O
72.熟石灰二氧化硫吸收：的Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应方程式同上） />（3）基地+盐--------另一种基地+另一种盐
73.氢氧化钙和碳酸钠：的Ca（OH）2 +作为碳酸钠==的CaCO3↓+ 2NaOH
3,盐
（1）盐（溶液）+金属单质的化学性质 - -----另一种金属+另一种盐
74铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜==硫酸亚铁+铜
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应：碳酸钠+ 2HCl的== 2NaCl + H2O + CO2↑的
碳酸氢钠与稀盐酸反应：碳酸氢钠+盐酸==的NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙和碳酸钠：的Ca（OH）2 +以Na2CO3 ==的CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠+硝酸银== AgCl电极↓+硝酸钠
78.硫酸钠和氯化钡：Na 2 SO 4干燥+氯化钡== BaSO4的↓+ 2NaCl

H++e-=H2↑

盐桥中装有含琼脂的饱和KCl溶液

氯离子做定向移动，

c(Cl-)增大

收起

右图？？？