用实验证明金属含有杂质并且在水和氧气的共同作用下更容易被腐蚀需要原理,用品,现象,结论和解释,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 02:15:03
用实验证明金属含有杂质并且在水和氧气的共同作用下更容易被腐蚀需要原理,用品,现象,结论和解释,
用实验证明金属含有杂质并且在水和氧气的共同作用下更容易被腐蚀
需要原理,用品,现象,结论和解释,
用实验证明金属含有杂质并且在水和氧气的共同作用下更容易被腐蚀需要原理,用品,现象,结论和解释,
用品:普通铁钉、纯铁、冷开水、干燥的氧气
步骤：设计4组实验（1）铁钉浸没在冷开水中（2）铁钉放在干燥的氧气中（3）铁钉部分浸入在水中（4) 纯铁部分浸入在水中
现象：（1）不生锈（2）不生锈（3）生锈（4）不生锈
结论和解释：说明金属含有杂质并且在水和氧气的共同作用下更容易被腐蚀
这个试验首先需要对比，也就是要有几样试样在一起过一样的时间上然后看腐蚀情况，原理来说就是电化学腐蚀，我估计你这个试验主要是为了验证电化学腐蚀，其实绝大部分的金属腐蚀都属于这种腐蚀，因为在腐蚀过程中行成了原电池现象，容易失去的电子的金属的电子很容易被其他氧化物所夺取，而这个腐蚀的速度是比纯化学反应造成的腐蚀要高很多，而这个原电池的形成需要电解质，不然因为不能构成回路而就不会形成原电池，这个水就是产生...
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这个试验首先需要对比，也就是要有几样试样在一起过一样的时间上然后看腐蚀情况，原理来说就是电化学腐蚀，我估计你这个试验主要是为了验证电化学腐蚀，其实绝大部分的金属腐蚀都属于这种腐蚀，因为在腐蚀过程中行成了原电池现象，容易失去的电子的金属的电子很容易被其他氧化物所夺取，而这个腐蚀的速度是比纯化学反应造成的腐蚀要高很多，而这个原电池的形成需要电解质，不然因为不能构成回路而就不会形成原电池，这个水就是产生电解质的根源，而电化学腐蚀是需要一个阴极和阳极的，阴极自然而然是要是被腐蚀掉的金属了，这个阳极需要的是丢失电子的能力比阴极要难的物质，一般在金属里面就是属于杂质类型，比如实际生活里面的铁中的碳元素，和其他比铁原始稳定的合金元素。阴极在电解质下会失去电子，然后电子在电解质下游动到阳极，被附在阳极附近的氧化物所氧化而获取，在这个过程中会形成电流，一般这个氧化物为氧气，或则在水中比较多氢离子也就是酸性的情况。氢离子也有可能。结果就是铁被氧化了氢氧化亚铁，然后氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，然后氢氧化铁脱水成为三氧化二铁，也就是铁锈。
好了，现在做试验，就是找几个大一点的试管或则其他容器，一个试管，姑且叫一号试管吧，丢几个铁钉进去，并且丢一包干燥剂进去，然后用塞子塞住，二号试管往里面丢几个铁钉，并且滴入几毫升的水进去，要谁能掩盖着铁钉一部分即可，也用塞子塞住了，3号试管里面如2号一样处理，不同点是不止丢铁钉进去，而且要找几个和铁钉差不多的大小的铜棒丢进去，里面的水也要掩盖住铁钉和铜棒一部分即可，然后密封试管，然后把这三个试管放一个环境比较久的时间，比如几天，不要太久了，密封容器里面的氧气都被耗光了。就看不出腐蚀情况了。然后看试管里面的铁钉的腐蚀情况，绝对的第3个腐蚀最厉害，还是还有更狠的第4号试管的话，4号要3号基础上水里面加些氯化钠也就是食盐，这个4号绝对的腐蚀的最厉害。盐水覆盖在金属表面，就是一般不锈钢也挺不住，一般要是盐水不断的喷雾到不锈钢表面，一般两天到三天，一般不锈钢也会生锈的。
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