H2S与Fe(OH)3的反应方程式答案说``没有硫单质生成.产物是Fe2S3和水这是为什么?这方程式没有电子得失吗..?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/25 23:32:22

H2S与Fe(OH)3的反应方程式答案说``没有硫单质生成.产物是Fe2S3和水这是为什么?这方程式没有电子得失吗..?H2S与Fe(OH)3的反应方程式答案说``没有硫单质生成.产物是Fe2S3和水

H2S与Fe(OH)3的反应方程式答案说``没有硫单质生成.产物是Fe2S3和水这是为什么?这方程式没有电子得失吗..?
H2S与Fe(OH)3的反应方程式
答案说``没有硫单质生成.产物是Fe2S3和水
这是为什么?这方程式没有电子得失吗..?

H2S与Fe(OH)3的反应方程式答案说``没有硫单质生成.产物是Fe2S3和水这是为什么?这方程式没有电子得失吗..?
那是当然了,由于Fe3+只有在酸性条件下才具有较强的氧化性,因为在酸性条件下才能产生自由的Fe3+,此时Fe3+的正电性很强于是对电子的吸引力就较强,所以就具有强氧化性.而碱性溶液就不同了,由于Fe3+形成了Fe(OH)3因为O上的电子云密度大,而Fe3+对电子的吸引力较强,就会导致有一部分电子云向Fe3+趋近（这叫作极化）,因为减小了Fe3+对外界的电性作用,所以氧化性大大减弱,这也是许多金属离子在碱性（即其所对的氢氧化物）条件下氧化性减弱的原因,一个所有人都知道的例子就是Fe(OH)2在水中遇O2就会迅速被氧化成Fe(OH)3.
也许你还是有疑问Fe2S3中Fe3+就近靠着S2-却为什么不把S2-上的电子给“拉”过来,这是因为Fe2S3是晶体,一个S2-的周围中会有几个Fe3+,每个Fe3+周围又都有许多S2-,这样由于正电荷对S2-上电子云的“拉扯”平衡,就导致了电子云无法完全迁移至Fe3+上,而顶多发生极化,像Co2O3也是如此（在酸性条件下能将水氧化）.
另外还要考虑水解的问题,由于Fe(OH)3中Fe3+为了获得更多的电子云,就会与S2-(只有碱性条件下才能大量出现）,水溶液中较强的还原剂,发生作用而更稳定.

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