【急】求助关于Fe2+的价电子排布问题,请问Fe2+的价电子排布为什么是3d6,而不是3d5 4s1或是3d4 4s2?我的个人想法：关于3d5 4s1：因为这样排比3d6更稳定.（不过考虑到Fe2+的还原性,这样排无法自圆
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 00:09:27
【急】求助关于Fe2+的价电子排布问题,请问Fe2+的价电子排布为什么是3d6,而不是3d5 4s1或是3d4 4s2?我的个人想法：关于3d5 4s1：因为这样排比3d6更稳定.（不过考虑到Fe2+的还原性,这样排无法自圆
【急】求助关于Fe2+的价电子排布问题,
请问Fe2+的价电子排布为什么是3d6,而不是3d5 4s1或是3d4 4s2?
我的个人想法：
关于3d5 4s1：因为这样排比3d6更稳定.（不过考虑到Fe2+的还原性,这样排无法自圆其说；那么请问难道所有的原子变离子时,电子排布都是往更不稳定的方向排吗?）
关于3d4 4s2：因为从轨道能量的角度考虑,E(3d)>E(4s),因为能量越高的电子越不稳定,越易失去,所以应该先失去3d轨道上的电子,所以排成3d4 4s2.
请问以上两种想法到底错在哪里?不要简单地说是规定啊什么的.或者能否直接告诉我离子的价电子排布到底是如何算出来的?感激不尽!
【急】求助关于Fe2+的价电子排布问题,请问Fe2+的价电子排布为什么是3d6,而不是3d5 4s1或是3d4 4s2?我的个人想法：关于3d5 4s1：因为这样排比3d6更稳定.（不过考虑到Fe2+的还原性,这样排无法自圆
原子在失电子的过程中,总是优先失去最外层的电子,与电子能量的高低无关
所以铁原子在失电子时,先失去最外层的两个4s电子,电子排布为3d6,由于3d6距离稳定的3d5只有一个电子,所以亚铁很不稳定,容易再失去一个电子变成3d5
应该可以理解了吧,呵呵
只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下, 4s 次壳层的能级低于 3d.
几乎在所有其它“真实”状态下，包括电离后的铁离子，4s 次壳层的能级“高”于 3d。 壳层 n=3 为价电子层。
譬如，在固体中，在化合物中，中性 Fe 原子的电子构型为 3d8 4s0. 而非周期表中（“孤立”的“气态”状态下）的 Fe 3d6 4s2...
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只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下, 4s 次壳层的能级低于 3d.
几乎在所有其它“真实”状态下，包括电离后的铁离子，4s 次壳层的能级“高”于 3d。 壳层 n=3 为价电子层。
譬如，在固体中，在化合物中，中性 Fe 原子的电子构型为 3d8 4s0. 而非周期表中（“孤立”的“气态”状态下）的 Fe 3d6 4s2
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