盐溶液增加浓度为什么会抑制水解?我的理解是盐浓度增加,根据同离子效应应该是促进水解.为什么错了?

盐溶液增加浓度为什么会抑制水解?我的理解是盐浓度增加,根据同离子效应应该是促进水解.为什么错了? 1 书上有：“在盐溶液中加入适量酸或碱后,由于增大了盐溶液中H+或OH-的浓度,使平衡向左或向右移动,这样就可以抑制或促进水解反应的进行.”我只理解加入适量酸或碱后,平衡向左移动,抑制 在水解呈酸性的盐溶液中加碱,在水解呈酸性的盐溶液中加酸,是会使水的电离平衡向逆方向进行,从而抑制水解,还是和水电离的OH-反映,使水解正方向OH-浓度减小从而抑制水解?为什么?详细解释 为什么增大H+的浓度,能够抑制水解?是否OH+大可加快水解?到地怎么理解水解这个概念? 增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度怎么变?为什么变小 增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么 为什么HCl会抑制MgCl2的水解? 高浓度的NaCl为什么会抑制BiCl3的水解?要具体点 为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液滴碱会促进水解 为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大 配制氯化铁溶液时,常将氯化铁先溶于盐酸,然后再加水稀释,通过增加溶液中氢离子浓度,抑制铁离子水解.问：为什么要加水稀释,加水后不是使盐溶液浓度降低,促进铁离子水解? 增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小?加水稀释为什么可以促进水解,还有为什么平衡右移,水解程度增大? 水解呈酸性的盐溶液水解显酸性的盐溶液中,是氢离子浓度代表水的电离,还是氢氧根浓度代表水的电离?为什么?那水解显碱性的盐溶液是不是相反呢? 盐溶液越稀越水解 那向一水解平衡体系中加入该盐 用平衡移动来看确是,为什么A我的意思是从平衡移动来看却是向右移动，B而越稀越水解，浓度增大，应该是抑制了水解啊最后结果确实促 醋酸钠溶液增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍.为什么抑制水解 要过程 为什么盐溶液浓度越稀越有利于水解?请讲的简单一点 向盐溶液中加入H离子,可以抑制什么离子的水解 向盐溶液中加入OH离子可以抑制什么离子的水解 水解呈酸性的盐溶液加入强碱,或水解呈碱性的盐溶液加入强酸,变化是弱碱阳离子直接与OH根反应,或酸根离子与H离子直接反应,都是抑制水解.为什么是抑制水解?这句话怎么理解?请举例回答!