实验室制取二氧化硫的过程中,还原剂.氧化剂分别是哪个实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O这个是氧化反应吗?不是同种元素的化合价不能交叉么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 13:08:04
实验室制取二氧化硫的过程中,还原剂.氧化剂分别是哪个实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O这个是氧化反应吗?不是同种元素的化合价不能交叉么?
实验室制取二氧化硫的过程中,还原剂.氧化剂分别是哪个
实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
这个是氧化反应吗?不是同种元素的化合价不能交叉么?
实验室制取二氧化硫的过程中,还原剂.氧化剂分别是哪个实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O这个是氧化反应吗?不是同种元素的化合价不能交叉么?
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
这个不是氧化还原反应,因为没有化合价的变化
因为生成的SO2来自于Na2SO3,化合价没有变化
同种元素的化合价是不能交叉的,不同元素就没有交叉可言了
不明白HI
是氧化反应 还原剂Na2SO3 氧化剂H2SO4
不是氧化还原反应吧，
改用稀硫酸试试不就行了，我觉得也可以反应吧，只是不容易控制，但是验证这个氧化和还原性是足够了，
稀硫酸没有浓硫酸的氧化性了，
要准确验证的话，只能用同位素标记来做了，，
不是氧化还原反应，是强酸制弱酸，很简单啊
这个并不是氧化还原反应！只是复分解反应，由于亚硫酸不稳定，所以是亚硫酸根与氢离子结合形成的亚硫酸 最后分解成的二氧化硫与水！
不是啊 复分解 肯定不是氧化还原反应
还原剂是Na2SO3 氧化剂是H2SO4
这和化合价有关的呀 化合价升高 是还原剂
化合价降低 是氧化剂
Na2SO3 变为 Na2SO4 其中S由+4价变为+6价 化合价升高 为还原剂
那H2SO4则为氧化剂 H2SO4中的S为+6价 是最高价态...
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还原剂是Na2SO3 氧化剂是H2SO4
这和化合价有关的呀 化合价升高 是还原剂
化合价降低 是氧化剂
Na2SO3 变为 Na2SO4 其中S由+4价变为+6价 化合价升高 为还原剂
那H2SO4则为氧化剂 H2SO4中的S为+6价 是最高价态
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不是氧化还原反应，因为被氧化和被还原的是同一元素，则这种元素在反应中不可能被氧化和被还原成同一价态，而只能生成介于氧化剂中这元素的高价态和还原剂中这元素的低价态之间的某一价态，即只能生成+6和+4价之间的某一价态，而在此反应中没有生成此种价态的硫，所以不是氧化还原反应。...
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不是氧化还原反应，因为被氧化和被还原的是同一元素，则这种元素在反应中不可能被氧化和被还原成同一价态，而只能生成介于氧化剂中这元素的高价态和还原剂中这元素的低价态之间的某一价态，即只能生成+6和+4价之间的某一价态，而在此反应中没有生成此种价态的硫，所以不是氧化还原反应。
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