把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4 g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 09:13:14
把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为把铜镁合金1

把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4 g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为
把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生
把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4 g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为（ ）
A、0.2 mol NO
B、0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
C、0.1 mol NO、0.1 mol NO2和0.1 mol N2O4
D、0.1 mol N2O
答案是a、c
我设铜xmol 镁ymol
然后由64x+24y=11.2
98x+58y=21.4
算的x=0.1 y=0.2然后怎么得到AC的答案啊?

把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4 g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为
然后就是根据电子得失守恒来得到答案
你算出了Cu为0.1mol Mg为0.2mol
与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol
也就是HNO3得到的电子
HNO3每生成1molNO,NO2,N2O,N2O4得到的电子分别为3mol,1mol,8mol和2mol
A 3*0.2=0.6
B 1*0.2+2*0.1=0.4
C 3*0.1+1*0.1+2*0.1=0.6
D 0.1*8=0.8
符合答案的是AC

x=0.1 y=0.2，说明铜失电子0.2摩尔，镁失电子0.4摩尔，一共是0.6摩尔。因为生成1摩尔一氧化氮需得电子3摩尔，生成1摩尔二氧化氮需要得电子1摩尔，生成1摩尔四氧化二氮需要得到电子2摩尔。你只要对选项需要得到的电子计算，符合0.6摩尔的即为正确答案。如A生成0.2摩尔NO就是需要0.6摩尔电子，正确。C生成0.1 mol NO、0.1 mol NO2和0.1 mol N2O4需要电子0...

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x=0.1 y=0.2，说明铜失电子0.2摩尔，镁失电子0.4摩尔，一共是0.6摩尔。因为生成1摩尔一氧化氮需得电子3摩尔，生成1摩尔二氧化氮需要得电子1摩尔，生成1摩尔四氧化二氮需要得到电子2摩尔。你只要对选项需要得到的电子计算，符合0.6摩尔的即为正确答案。如A生成0.2摩尔NO就是需要0.6摩尔电子，正确。C生成0.1 mol NO、0.1 mol NO2和0.1 mol N2O4需要电子0.1*3+0.1+0.1*2=0.6（摩尔，正确。

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此类选择题不用算铜和镁的物质的量，沉淀为21.4，沉淀就是有氢氧根和二价的铜镁离子组成，则氢氧根的物质的量为：（21.4-11.2）÷17=0.6，就是转移0.6mol的电子，硝酸中N是+5价，所以只要在选项中算出电子转移时0.6mol的就可以。
且硝酸的氧化是一个非常复杂的过程。...

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此类选择题不用算铜和镁的物质的量，沉淀为21.4，沉淀就是有氢氧根和二价的铜镁离子组成，则氢氧根的物质的量为：（21.4-11.2）÷17=0.6，就是转移0.6mol的电子，硝酸中N是+5价，所以只要在选项中算出电子转移时0.6mol的就可以。
且硝酸的氧化是一个非常复杂的过程。

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把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4 g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为 把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4g沉淀,则合0 - 提问时间2009-7-18 10:33 问题为何被关闭 把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液 铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生10.304LNO2气体（标况下）反应后的溶液加足量NaOH溶液求（1）共转移电子_____mol（2）生成沉淀的质量 铜镁合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被 还积生成4.48L 标况NO2气体,在反应中加入足量NAOH溶液 生成沉淀的质量详细点谢谢 化学题题哦~~~~铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下）,在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为（ 取X克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,硝酸被还原只产生8960ml的NO2和672ml的N2O4在标准状态.反应后的溶液中加入足量的NaOH 生成沉淀质量17.02g,x等于多少?求过程 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体（都已折算到标准状态）,在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量17.02g,则x等于（ 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸现有铜镁合金4.6g与浓硝酸反应,无固体剩余.被还原的硝酸放出0.2NO2和0.015molN2O4.将剩余溶液通入足量NaOH.求所得沉淀的质量.请写出相关的方程式讲明详细步骤, 铁镁合金溶于稀硝酸中将2.4克铁镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）.如果向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液,待金 镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量 取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气（标况》气体恰好可以被水吸收,在合金与硝酸反应后的溶液加入足量的NaOH溶液可以 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的 1.52g铜镁合金完全溶解于 取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反生过程中硝酸被还原只产生8960毫升二氧化氮气体和672毫升四氧化二氮气体,在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02克,求X的值. 化学氧化还原的计算问题铜镁合金4.6g容于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mlNO2和336mlN2O4(标准状况）,反应后溶液中加入足量Na(OH)2,生成沉淀质量?A 9.02g B 8.51g C 8.26g D 7.04g还原性不是mg强嘛 铜和镁的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸后,再加入过量的NaOH溶液,产生9.7g沉淀铜和镁的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生9.7g沉淀,则合金与硝酸反应时,放出的 （单选题）把铁和镁的合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能是（）A.0.2mol NO 和0.1mol NO2B.0.2mol NO2 和0.1mol N2O4C.0.1mol NO ,0 把19.2g 金属铜放入足量的稀硝酸中,微热至金属铜完全反应.求:通入多少毫升标准情况下的氧气才能使生成的NO恰好完全溶于水中?