铜锌原电池,溶液为稀硫酸（1）锌片上的现象是______ ,电极反应为______ .（2）铜片上的现象是______ ,电极反应为______ .（3）电流由_____经导线流向_____ ,说明____为正极,_____为负极.

由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,假设溶液体积不变,试计算（1）锌片质量减轻了多少克?（2）原稀硫酸溶液的物 铜锌原电池,溶液为稀硫酸（1）锌片上的现象是______ ,电极反应为______ .（2）铜片上的现象是______ ,电极反应为______ .（3）电流由_____经导线流向_____ ,说明____为正极,_____为负极. （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.锌片上发生的电极反应：； 银片上发 锌—铜—稀硫酸的原电池（化学）在锌片铜片和稀硫酸共同组成的原电池中,Zn做____极,电极方程式为____,Cu做_____极,电极方程式为______ 由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,硫酸恰好作（1）锌片质量减轻了多少克?（2）原稀硫酸溶液的物质的量的浓度是多少? 由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,硫酸恰好作用完,如题 谢谢了（1）锌片质量减轻了多少克? （2）原稀硫酸溶液的物质的量的浓度是多少? 铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH为什么变小? 右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是 ( )A．锌片为负极,且锌片逐渐溶解 B．铜片为正极,且铜片上有气泡 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将化学能转变为电 用铜片、锌片和3L稀硫酸组成原电池若铜片上共放出3.36L气体时,硫酸恰好全部作用完.计算：（1）产生这些气体所消耗的锌的质量.（2）稀硫酸溶液的PH 利用碳棒,锌片和200ml稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L气体时,硫酸恰好被消耗掉一半（1）产生这些气体消耗了多少克锌?（2）有多少个电子通过了导线?（3）原稀硫酸溶液物质的量浓度? 书上有说明,但是我看不懂,（现以铜锌原电池为例来分析原电池的电流是怎样产生的.锌片上和ZnSO4溶液中都存在锌离子.在锌片和溶液的接触面上,水分子与金属表面的锌离子相互吸引,发生水 电极是锌片与铜片,电解液是稀硫酸的原电池中.当导线中有1mol电子通过时,理论上锌片溶解了几克?铜片上析出H2为1g,还是1mol? 用锌片,铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了...用锌片,铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g, 用铜片锌片连接后浸入稀硫酸溶液中构成了原电池工作一段时间锌片的质量少了3.25克铜表面析出了氢气多少...用铜片锌片连接后浸入稀硫酸溶液中构成了原电池工作一段时间锌片的质量少了 对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是 ①锌片溶解了32.5g,②①锌片溶解了32.5g,②锌片增重了32.5g,③铜片上析出1gH2,④铜片上析出1molH2,刚才没打明 对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当道险种有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（ ）A锌片溶解了32.5gB锌片增重了32.5gC铜片上析出了1gH2D铜片上析出了1molH2 由铜片、锌片和20ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标准状况下)H2时,硫酸恰好反应完,试回答：（1）消耗的锌的质量为?（2）通过导线的电子的物质的量为?（3）原稀硫酸的物质的量 化学原电池题目由铜片,锌片和200ml稀硫酸组成的原电池由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1