铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,铜片上发生的主要反应是…… 答：将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,此时
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 01:38:39
铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,铜片上发生的主要反应是…… 答：将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,此时
铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液
将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,铜片上发生的主要反应是……
答：将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,此时锌片发生的反应为：Zn－2e = Zn2+,铜片上发生的主要反应是：2H2O + O2 + 4e = 4OH-.
为什么是这样
铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,铜片上发生的主要反应是…… 答：将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,此时
这是一个碱性原电池.阳极失电子生成阳离子,阴机得电子成阴离子.按原电池原理,若两极都是金属则金属活动性靠前的为阳极,靠后的为阴极.若一个为非金属一个为金属,则金属是阳极非金属是阴极.你问的是双金属的原电池,但金属只有正价,所以有金属活动顺序表,锌失电子显正价,而铜不能再得电子,所以由电解质（硫酸钠溶液）得电子,而在电解质的的电子过程中就是水和氧气完成（蒸馏水是绝缘体,所以用溶液,但反应一般都还是水和氧的反应.酸性原电池和碱性原电池的电解液有不同）,则是2H2O + O2 + 4e = 4OH-
参考资料:高中化学教材(或此科参考书) 原电池部分
铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液，组成铜锌原电池，锌片为负极发生反应为：Zn－2e = Zn2+
而铜片不参与反应，实际上是硫酸钠溶液中水与锌反应，而铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液，组成铜锌原电池，加速此反应，因此铜片上发生的主要反应是：2H2O + O2 + 4e = 4OH-！...
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铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液，组成铜锌原电池，锌片为负极发生反应为：Zn－2e = Zn2+
而铜片不参与反应，实际上是硫酸钠溶液中水与锌反应，而铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液，组成铜锌原电池，加速此反应，因此铜片上发生的主要反应是：2H2O + O2 + 4e = 4OH-！
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简单地说：铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液符合构成原电池的条件，其中锌（活泼金属）作负极失电子：Zn－2e = Zn2+，而溶液中氧气在正极（铜）得电子生成氢氧根离子：2H2O + O2 + 4e = 4OH-。
其实这个就是锌在中性条件下的电化学腐蚀（吸氧腐蚀）。
首先是电位差得问题，锌比铜点位高，所以铜得电子，锌失电子。还有硫酸钠溶液与这两种金属都不反应，那么得失的电子就不是来自溶液。你应该知道阳极保护法，这个反应就是阳极保护法的体现。铜在空气中会与氧气和水发生氧化还原反应，得到电子，如果铜于锌连接形成原电池，就会发生你所叙述的反应。...
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首先是电位差得问题，锌比铜点位高，所以铜得电子，锌失电子。还有硫酸钠溶液与这两种金属都不反应，那么得失的电子就不是来自溶液。你应该知道阳极保护法，这个反应就是阳极保护法的体现。铜在空气中会与氧气和水发生氧化还原反应，得到电子，如果铜于锌连接形成原电池，就会发生你所叙述的反应。
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因为Cu的化学电势比Zn的化学电势要高，于是连接后溶液中形成了电压，就像电解池了
Cu端作为阴极，Zn作为阳极