【高中化学】对于主族金属元素,其最外层电子数=_,对于副族金属元素,其最外层一般为_______(填空)

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/30 03:22:57

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【高中化学】对于主族金属元素,其最外层电子数=_______,对于副族金属元素,其最外层一般为_____________(填空)
【高中化学】对于主族金属元素,其最外层电子数=_______,对于副族金属元素,其最外层一般为_____________
(填空)

【高中化学】对于主族金属元素,其最外层电子数=_______,对于副族金属元素,其最外层一般为_____________(填空)
主族序数（Ca最外层电子数为2,位于第ⅡA族）
1或2（Cr、Cu等洪特规则的特例元素是1,其他是2）
括号中是解释（我是高三学生,答案一定正确,且符合考试实际）

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对于主族金属元素,其最外层电子数=该元素的族序数
对于副族金属元素，其最外层一般为得用用构造原理和洪特规则排一下。
洪特规则前提：对于基态原子来说在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。
例如：洪特规则又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。
一般为2 3价

收起

金属最高价态不饱和状态（···很久没做了）

1，2，3，4。 5，6，7