某硫酸盐晶体MSO4.XH2O,7.175克恰好和25mol.L与氯化钡溶液反应,若此晶体中结晶水占43.9%,求X为多少?写错了 应该是 恰好和25mol.L的氯化钡溶液反应,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 15:23:28
某硫酸盐晶体MSO4.XH2O,7.175克恰好和25mol.L与氯化钡溶液反应,若此晶体中结晶水占43.9%,求X为多少?写错了 应该是 恰好和25mol.L的氯化钡溶液反应,
某硫酸盐晶体MSO4.XH2O,7.175克恰好和25mol.L与氯化钡溶液反应,若此晶体中结晶水占43.9%,求X为多少?
写错了 应该是 恰好和25mol.L的氯化钡溶液反应,
某硫酸盐晶体MSO4.XH2O,7.175克恰好和25mol.L与氯化钡溶液反应,若此晶体中结晶水占43.9%,求X为多少?写错了 应该是 恰好和25mol.L的氯化钡溶液反应,
n(Ba2+)=1mol/L×0.025L=0.025mol
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
1 1
0.025mol 0.025mol
则有:n(MSO4·xH2O)= n(SO42- )=0.025mol
MSO4·xH2O的摩尔质量=7.175g ÷ 0.025mol=287g/mol
由于晶体中结晶水水占43.9%
因此x=287×43.9%÷18=7
则由MSO4·7H2O的摩尔质量可知:M=65 ,是锌
因此该结晶水合物的化学式:ZnSO4·7H2O 七水硫酸锌,俗名:皓矾
n(Ba2+)=0.1*0.25=0.025mol
恰好反应生成n(SO4^2-)=0.025mol
所以n(MSO4·xH2O)=0.025mol
MSO4·xH2O的相对分子质量=7.175/0.025=287
水占43.9%
所以xH2O对于的相对式量=287*43.9%=126
x=126/18=7
首先应该是是恰好和25ML 1mol/L的氯化钡溶液反应吧？
n(Ba2+)=1mol/L×0.025L=0.025mol
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
知道n(MSO4·xH2O)= n(SO42- )=0.025mol
M（MSO4·xH2O）=7.175g ÷ 0.025mol=287g/mol
所以x=287g/mol×43.9%÷18g/mol=7