求一套高二化学平衡试题我想要一套高二化学平衡试题 带解析的

求一套高二化学平衡试题我想要一套高二化学平衡试题 带解析的
求一套高二化学平衡试题
我想要一套高二化学平衡试题 带解析的

求一套高二化学平衡试题我想要一套高二化学平衡试题 带解析的
第二章 《化学平衡》综合检测试题[别忘了根我加分哦]
测试时间：90min 满分：150分
第一部分 选择题(共90分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题只有一个选项符合题意)
1．在2A＋B 3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol•L－1•s－1 B．v（B）＝0.3 mol•L－1•s－1
C．v（C）＝0.8 mol•L－1•s－1 D．v（D）＝1 mol•L－1•s－1
2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应: .若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol /（L．s）,则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
5．一定条件下反应2AB(气) A2(气)＋B2(气)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B．容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示,正确的是
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小,α2增大 D．α1增大,α2减小
8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时,4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
9．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙
C．（a）甲乙 D．（a）甲>乙（b）甲99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况.结果如下：
反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显.
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
（2）反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________
_____________________________________________________________________________.
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪
些假设或猜想（列出两种即可）?
假设一：________________________________________________________________________
假设二：________________________________________________________________________
22．（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________.如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L• min),那么2min时SO2的浓度为_____________.
（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a?b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时,反应速度变化情况画在c—d处.

第（2）小题 第（3）小题
（3）（4分）酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,上图右表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系,解释曲线变化原因
.
23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡.
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是________________ .
②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动.
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态.
四、(本题包括2小题,共16分)
24．（8分）将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H P ; 逆； 气.
四、(本题包括2小题,共16分)
24．（8分）（1）0.05 mol•L-1（2分）；（2）③⑤（2分）,④（2分）；（3）4a+c=2b（2分）.
25．（8分）（1） ；（2）吸热；（3）b、c；（4）830.
五、(本题包括2小题,共14分)
26. （6分）(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态
27．（8分）【解析】等压时,气体密度与气体物质的量成反比,等容时,压强与气体物质的量成正比,与气体的密度成正比.
【答案】（1）（3分）0．04mol/L．min；
（2）（3分）80℅
（3）（2分）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10

自己去网上下，题库里多的是。