1g碳与2mol碳为什么燃烧热相同?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/04 20:59:36
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1g碳与2mol碳为什么燃烧热相同?
1g碳与2mol碳为什么燃烧热相同?
1g碳与2mol碳为什么燃烧热相同?
定义
在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol
,规定可燃物物质的量为1 mol.(具有可比性)所以同一质量燃烧,质量不同,燃烧放出的热不同,但燃烧热相同
2mol碳是24g
燃烧1g碳跟燃烧24g碳,放出的燃烧热当然不同。
燃烧热的定义:一定条件下,1mol物质燃烧生成稳定氧化物放出的热量
所以,相同条件下,燃烧热只与物质本身有关,不同的量只影响放出的热量
1g碳与2mol碳为什么燃烧热相同?
1mol的碳和2mol的碳的燃烧热相同,为什么?不是两倍的关系吗
1mol碳和2mol碳燃烧热相同吗?3mol乙炔和1mol苯燃烧热相同吗?燃烧热是不是物质的一种属性?第二个的原因求详解
碳在氧气中燃烧燃烧热已知6g碳在12.8g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出akJ热量.单质碳的燃烧热为bkJ/mol,则1molC与O2反应生成CO,ΔH?
碳在氧气中燃烧燃烧热已知6g碳在12.8g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出akJ热量.单质碳的燃烧热为bkJ/mol,则1molC与O2反应生成CO,ΔH?
1mol碳燃烧生成一氧化碳为什么不是燃烧热麻烦告诉我
已知101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol为什么碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
1mol乙炔与2mol碳的燃烧热是否相等?题目是这样的下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H =-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△ H=-184.6kj/mol为什么不表示燃烧热
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成COδH为?
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热δH为?
1、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热为我一开始算的是△H=(-10x+y)/2KJ/mol.但老师的答案却是这个的两倍.可是我后来
碳的燃烧热是多少 2C(S)+O2(g)=2CO2(g) △H=-221KJ/mol 请问碳的燃烧热是110.5KJ/mol吗?对不起啊 打错了2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol碳的燃烧热是110.5KJ/mol吗?实在对不起大家生成一氧化碳不是二氧
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么
“石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么?”
甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).部分物质的燃烧热数据如下表:物 质 燃烧热(kJ•mol-1)H2(g) -285.8CO(g) -283.0CH4(g) -890.3已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l
1.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol,则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为 (B) A.-Y kJ/mol B.-(10X-Y) kJ/mol C.-(5X-0.5Y) kJ/mol D.+(